湖南省娄底市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F 、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A. －1780kJ·mol－1　　 B. －1220 kJ·mol－1　　 C. －450 kJ·mol－1　　 D. +430 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

在298K、100kPa时，已知： ①2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A. Δ H3=ΔH1+2ΔH2　　 B. Δ H3=ΔH1+ΔH2

C. Δ H3=ΔH1－2ΔH2　　 D. Δ H3=ΔH1－ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是

A. ΔH<0,ΔS>0　　 B. ΔH>0,ΔS>0　　 C. ΔH<0,ΔS<0　　 D. ΔH>0,ΔS<0

难度: 简单查看答案及解析

下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气　　　　 ②酸碱中和反应　　　　 ③两份相同浓度的稀H2SO4混合

④研磨固体氢氧化钠 ⑤弱酸电离　　　　　　 ⑥H2在Cl2中燃烧

A. ①⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ②③④⑥　　 D. ②⑥

难度: 简单查看答案及解析

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A. 甲醇　　 B. 天然气　　 C. 氢气　　 D. 液化石油气

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. 2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

D. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

难度: 简单查看答案及解析

已知以下的热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　　 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)　 ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝＋640.4 kJ·mol－1

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为

A. －218 kJ·mol－1　　 B. －109 kJ·mol－1　　 C. ＋218 kJ·mol－1　　 D. ＋109 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

A. 4/5v(NH3)＝v(O2)　　 B. 5/6v(O2)＝v(H2O)

C. 4/5v(O2)＝v(NO)　　 D. 2/3v(NH3)＝v(H2O)

难度: 简单查看答案及解析

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度　　　 ②升高温度　　　 ③增大压强　　 ④加入催化剂

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ②④

难度: 简单查看答案及解析

甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为

A. 5.56×104 kJ　　 B. 5.56×104 kJ·mol－1

C. －5.56×104 kJ·mol－1　　 D. －5.56×104 kJ

难度: 简单查看答案及解析

某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

A. 5 mL 2% H2O2溶液　　 B. 10 mL 2% H2O2溶液

C. 10 mL 5% H2O2溶液　　 D. 5 mL 10% H2O2溶液

难度: 简单查看答案及解析

为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B. 把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小

C. 加入少量水，v(H2)增大

D. 把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变

难度: 简单查看答案及解析

两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是

A. α1减小,α2增大　　 B. α1、α2均增大

C. α1、α2均减小　　 D. α1增大,α2减小

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。

难度: 简单查看答案及解析

现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

难度: 困难查看答案及解析

一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是

A. 0.1mol/(L·min)　　 B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min)　　 D. 0.6mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：

（1）写出C完全燃烧的热化学方程式：____________________________________。

（2）现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择________(填写序号)。A．H2　　　　B．CO　　　　C．均可以

理由是________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

难度: 简单查看答案及解析

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判断理是_______________________________

b：温度T时反应的平衡常数K2为__________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_____________________________

难度: 中等查看答案及解析

用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液与50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=_____，

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

难度: 中等查看答案及解析