福建省2019届高三上学期期中考试化学试卷

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是

A. 《开宝本草》中记载“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结晶

B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取

C. 《金石类》中记载有加热青矾( FeSO4·7H2O)分解时的景象“青矾烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应

D. 《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒

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下列各项反应对应的图象正确的是

A. 25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D. 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

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某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应中Cl－为氧化产物

B. 反应后溶液的碱性减弱

C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D. 该反应说明非金属性Cl＞N

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下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A. Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡

B. NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化

C. Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

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溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 步骤①，通入热空气可以将Fe2＋氧化

B. 步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3

C. 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质

D. 步骤④，灼烧Na2CO3·H2O在瓷坩埚中进行

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按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A. 若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

C. 若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊

D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA

B. 7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

C. 将1L 0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

D. 常温下，NH数目：1L 0.5mol·L−1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L−1 NH4Cl溶液

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如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a mol，久置后其气体的物质的量是b mol，其中a≥b的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是

A. 若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－

C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1

D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O

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某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是

A. 沉淀中氢氧根的质量为(n—m)克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 bv/1000mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为 2.24(n-m)/17L

D. 与合金反应的硝酸的物质的量为bv/1000mol+(n-m)/51mol

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氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)＝H2NCOONH4(s)　 ΔH＜0。

(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。

a．烧杯　　 b．一定容积的容量瓶　　 c．玻璃棒　　 d．滴定管

(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。

(3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。

(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；

②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）

a．常压加热烘干　　　　 b．高压加热烘干　　　　 c．真空40℃以下烘干

(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

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二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。

(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

a．碱石灰　　　　　　　　　　　　　　 b．浓硫酸　　　　　

c．NaOH溶液　　　　　　　　　　　 d．无水氯化钙

(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

①该反应化学方程式为_________________________。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：

①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；

②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

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某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：

(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有______________(至少写出两条)。

(2)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是________________________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_____________ (填化学式)。

(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应______________。

(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

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硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

(1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为 ____________________________________________________________。

(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________ 。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为 __________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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