江苏省江阴市华士片区2019届九年级下学期5月模拟考试化学试卷

下列做法对我们的生存环境不利的是（　　 ）

A. 合理使用化肥农药 B. 减少使用化石燃料

C. 分类回收废弃塑料 D. 大量使用农药杀虫

难度: 简单查看答案及解析

假如你将下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（　　 ）

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 白醋 D. 橄榄油

难度: 简单查看答案及解析

你认为下列对物质的使用错误的是（　　 ）

A. 氮气填充在灯泡中作保护气 B. 氢氧化钠在某些食品袋内作干燥剂

C. 干冰在舞台制雾时作制冷剂 D. 还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂

难度: 中等查看答案及解析

下列对生活中的化学知识归纳都正确的一组是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A. 氧化铁： B. 苏打的化学式：NaHCO3

C. 正二价的镁元素：Mg+2 D. 铝与盐酸的反应：Al+2HCl=AlCl2+H2↑

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我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列关于黄酮素的叙述不正确的是（　　 ）

A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：16

C. 黄酮素由27个原子构成 D. 黄酮素的相对分子质量为222

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下列实验基本操作错误的是（　　　 ）

A. 研磨闻气味 B. 蒸发食盐水

C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH

难度: 中等查看答案及解析

下列化学实验中的颜色变化不符合事实的是（　　　 ）

A. 将锈铁钉放入足量稀硫酸溶液中，一段时间后溶液由无色变为黄色

B. 将湿润的石蕊纸花放入盛二氧化碳的集气瓶中，小花由紫色变为红色

C. 将在盛有氧气的集气瓶中燃着的硫取出来，火焰由蓝紫色变为淡蓝色

D. 将铜棒插入稀硫酸铝溶液中，铜棒表面立即由紫红色变为光亮的银白色

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下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是（　　　 ）

A. 微粒观：电解水时水分子首先分裂成氢原子和氧原子

B. 守恒观：16g硫与32g氧气充分反应，生成48g二氧化硫

C. 转化观：O2和在一定条件下可以相互转化

D. 结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大

难度: 中等查看答案及解析

概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g

C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等

D. t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

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下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（　　 ）

A. CuO（C）：隔绝空气高温加热

B. CO2（CO）：点燃

C. NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤

D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

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小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：

①在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性　 ②单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质　 ③分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子　　 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低　 ⑤合金属于合成材料 ⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器。上述说法正确的是（　　 ）

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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如图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于同种类别的化合物；甲、丙和足量的A反应能生成相同的生成物。A的浓溶液挥发出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。B是一种常用的气体肥料。丙的相对分子质量为106，被广泛应用于玻璃、纺织等工业。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列推断错误的是（　　 ）

A. 甲、乙、丙均属于盐类

B. 丙和A发生的反应属于复分解反应

C. 除去乙中混有的丙可通过溶解、过滤、洗涤、干燥来达到目的

D. 可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液

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化学与我们人类形影不离，请用所学的化学知识填空。

（1）请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①人体中含量最多的物质__________；　　 ②食醋中的酸____________________；

③治疗胃酸过多的盐______________；　　 ④用于改良酸性土壤的碱___________。

（2）如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：

①图中标示的物质属于金属材料的是_____（填名称，1个即可）；

②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_________；

③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为______（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内；

④铝具有很好的抗腐蚀性的原因________________________（写化学方程式）。

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实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

（1）装置A中仪器①的名称_______________；

（2）实验室用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式是________________________，检验氧气已经收集满的操作和现象是_______________________________。

（3）实险室制取氢气的化学方程式是___________________________，若要收集较纯净的氢气，应选择的装置是____________（填序号）。

（4）实验室用装置B制取二氧化碳时，若要停止反应，采取的操作是___________________。

（5）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，需用到上述装置中的______，还需要用到下列玻璃仪器组合中的________才能完成实验。

A 漏斗、烧杯、玻璃棒　　　 B 滴管、量筒、试管　　　　 C 集气瓶、表面皿、广口瓶

（6）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________________。

②反应时N2和H2的最佳质量比是_________。如果按此比例进行反应，反应时，若D中导管口有气泡逸出，（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_____________。

③用实验方法证明确实有NH3生成： ________________________________。

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在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：

已知：

①常温下，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。

回答下列问题：

（1）操作a的名称是_________。

（2）反应②的化学方程式为______________________________________。

（3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_____________________________________。

（4）流程中可以循环利用的物质有___________。

（5）NH4Cl固体用途广泛，请写出NH4Cl固体的一种用途____________。

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白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。

（查阅资料）白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 ·yCaCO3。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）

一、定性探究：白云石粉的成分和性质

（实验分析）

（1）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是____________（填离子符号）。

（2）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________________________________。该反应属于______（填写化学反应基本类型）。

（3）滤液Ⅱ中的溶质是_________________________。

（结　　 论）综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。

（实验质疑）小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。

二、定量探究：白云石的组成

（查阅资料）碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸镁与碳酸钙的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。

（实验设计）为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

（实验步骤）①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。

实验数据记录如下表：

（实验分析和数据处理）

（4）装置D的作用是______________；

（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_______________。

（6）计算白云石中碳酸镁的质量分数。（写出计算过程）：_______________。

（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是_____________________________（写出实验方法、现象）

（8）白云石（xMgCO3 ·yCaCO3）中的 x：y=___________（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值________（填偏大、偏小或不变）。

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