湖南省怀化市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. CuCl2　　 B. Na2CO3　　 C. CH3COOH　　 D. KHSO4

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一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一些食物的近似pH值如下表：

人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是

A. 苹果　　 B. 葡萄　　 C. 牛奶　　 D. 玉米粥

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下列离子方程式中．属于水解反应的是

A. CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+　　 B. CO2+H2OHCO3-+H+

C. HS-S2-+H+　　 D. CO32-+H2OHCO3-+OH-

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下列电离方程式正确的是

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4—

C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3—＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

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下列物质属于弱电解质的是(　　)

A. CH3COONH4　　 B. H2SO4　　 C. Na2CO3　　 D. CH3COOH

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下列关于原电池的说法正确的是(　　)

A. 原电池是将电能转化为化学能的装置

B. 原电池负极发生氧化反应

C. 原电池中，阳离子向负极移动

D. 原电池电子流出的一极为正极

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某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是

A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是

A. α1<α3<α2<α4　　 B. α3<α2<α1<α4　　 C. α2=α3<α1<α4　　 D. α2=α3<α4<α1

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宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：

A. 此电池能见到浅蓝色火焰

B. H2为正极反应活性物质

C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加

D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子

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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是

A. 放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时，阴极pH增大

C. 充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO42-＋4H2O

D. 放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原

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下列反应不属于水解反应的是（　　　　 ）

A. CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

B. Fe3++3HCO3--=Fe（OH）3↓+3CO2↑

C. AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D. Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

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关于金属腐蚀，下列说法正确的是

A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍

C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀

D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

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氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—═4H2O，2H2O+O2+4e—═4OH— ． 据此判断，下列说法错误的是

A. H2在负极发生氧化反应

B. 供电时总反应为：2H2+O2═2H2O

C. 燃料电池的能量转化率为100%

D. 产物为无污染的水，属环境友好电池

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如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A. 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

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用惰性电极电解100mLNaCl溶液，一段时间内，阴阳两极生成的气体(氢气、氯气)反应后生成的气体产物HCl恰好可中和0.01mol/L的NaOH溶液100mL，若不考虑溶液体积的变化，则此时电解液的pH为

A. 1　　 B. 2　　 C. 12　　 D. 13

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下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

A. CO2　　 B. NaHSO4　　 C. HCl　　 D. Fe2(SO4) 3

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　 ）

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应

D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C. 已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

B. c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

D. c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)

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下列与胶体性质无关的是

A. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 在医学上，使用“血液透析”治疗疾病

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有下列物质 ① NaCl固体 ②乙醇　 ③ 氯化氢 ④ 铜　 ⑤ BaSO4固体 ⑥乙酸　 ⑦NaOH固体⑧ 硫酸溶液　 ⑨CH3COONH4 固体　　　

（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。

（2）能导电的是_________________，含有阴、阳离子的是___________________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

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用惰性电极电解400mL含CuSO40.02mol的硫酸铜溶液。

（1）当外电路通过0.04mol电子时，溶液中c(H+)=__________mol/L(假设溶液体积不变)，阴极产物为________,其质量为______g，阳极产物为__________,其在标准状况的体积为________L,为使溶液恢复原状可向电解后的溶液中加入（_______）

A. CuO 1.60g　　 B. CuCO3　 2.48g　　 C.　 Cu(OH)2 1.96g　　 D. Cu2(OH)2CO3　 4.44g

（2）继续通电电解，当阴阳两极产生的气体体积相等时，外电路共通过了____mol电子，两极共产生了____L气体（标况下），溶液中氢离子的物质的量为_____mol,为使电解液恢复原状，可向电解液中加入（________）

A. 0.02molCuO　 0.02molH2O　　　　　　　　 B.　 0.02molCu(OH)2

C. 0.02molCu2(OH)2CO3 　　　　　　　　 D.0.02molCuCO3、0.02molH2O

（3）若外电路只通过了0.06mol电子，则阴极产生气体在标准状况下的体积为______L,假设溶液体积不变，则电解液的pH为______,为使电解液恢复原状可加入（_________）

A.CuO1.60g　 H2O 0.18g　　　　　　　 B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g　　　　　　 D.CuCO3　 2.48g

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某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=_________，0.1mol/L的NaOH溶液pH=________， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为______。（假设混合后溶液体积不变）

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某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

（2）上述B步骤的操作目的是________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

（4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

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据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。

（1）酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”）。

A.析氢腐蚀　　　　　　　　　　　　　　 B. 吸氧腐蚀

研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是___________。

（2）若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式，

负极____________________,

正极______________________________。

（3）若将锌块换成铜块（含杂质炭），并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）发生析氢腐蚀；但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：

负极_________________________，

正极________________________。

美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）的化学方程式_____________________________。

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