江苏省泰州市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应　　 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

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下列说法或表示方法不正确的是（　　 ）

A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　 ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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下列说法中有明显错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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下列能级中，电子能量最低的是（　　 ）

A. 1s　　 B. 2p　　 C. 3d　　 D. 4f

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现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是　　　　 （　　 ）

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH1<0

B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g)　 ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　 ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)　 ΔH4>0

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把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）

A. P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）

B. Q的转化率是25%

C. Q的平衡浓度是1mol/L

D. x的值为2

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（ ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

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温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是　　　 （　　 ）

A. 原子半径最小　　 B. 原子序数为9

C. 第一电离能最大　　 D. 电负性最大

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已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)　 △H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 改变压强对反应速率没有影响

B. 使用催化剂能加快反应速率

C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　　　 )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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已知下列热化学方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) +　 O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________

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(10分))对于A＋2B(气)nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。

(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

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在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_________mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______________mol/（L·s）。

（3）100℃时,该反应的平衡常数K = ______________________

（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_____________mol/L。

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在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)　　 H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

（3）下列措施能增大B的转化率的是 （　　 ）

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)　　　　 D．将容器的容积增大为原来的2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　　 ）

A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容时容器中气体密度不变

（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）画出k元素的原子结构示意图______________________________。

（2）写出j元素的原子核外电子排布式___________________________。

（3）写出l元素的+1价阳离子核外电子排布式___________________________。

（4）写出m元素的原子外围电子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________区。

（5）原子半径大小e___________d，第一电离能大小关系是g___________h，电负性大小关系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏 大、偏小、无影响”)

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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