江苏省江阴市澄要片区2019届九年级下学期5月中考模拟化学试卷

十九大提出“建设美丽中国，改善生态环境，促进健康生活”。下列做法不正确的是

A. 利用生物防虫技术，减少农药使用 B. 大量使用塑料制品，减少森林开发

C. 使用乙醇汽油，减少汽车尾气污染 D. 回收植物秸秆，加工生产生物柴油

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下列名词主要涉及化学变化的是

A. 挥发 B. 分馏 C. 结晶 D. 燃烧

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分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是

A. 非金属元素：F、Si、Hg B. 盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打

C. 人体中微量元素：钙、铁、锌 D. 碱：烧碱、纯碱、消石灰

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下列图标中在塑料袋或饮料瓶上最常见的是

A.  B.  C.  D.

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根据下图的有关信息，下列说法正确的是

A. 镁离子（Mg2+）的核内有12个质子 B. 镁离子与氯离子的电子层数相同

C. 氯原子的核电荷数为35.45 D. X=8时，该微粒带一个单位正电荷

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下列说法错误的是

A. 黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 B. 用肥皂水检验自来水是否为硬水

C. 热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D. 用点燃的方法可区分羊毛线和棉线

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纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　）

A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4

B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D. 气球先膨胀后又变小

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2019年的“3.15”晚会提到电子烟也可能造成尼古丁依赖。通过科学实验可以证明，电子烟同样含有不少有害成分，危害一点不比香烟少。有些电子烟烟液尼古丁（C10H14N2）含量标识不规范，有些甚至存在尼古丁含量严重超标的问题。下列关于尼古丁的说法正确的是

A. 尼古丁中含有氮分子

B. 尼古丁的相对分子质量为162g

C. 尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5:7:1

D. 尼古丁中碳元素的质量分数最大

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利用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

A. 图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀盐酸制取CO2

B. 图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

C. 图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热

D. 图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应

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甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等

B. t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲

D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃（水分不蒸发），所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙

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将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁　　 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色　 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质　 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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下列实验操作中不能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

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物质的性质很大程度上决定了物质的用途，某同学作了以下整理：①碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属；②生石灰遇水能放出热量，因此常用于干燥剂；③食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味；④甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐；⑤小苏打能与酸反应，因此可用于治疗胃酸过多的药剂。其中物质的性质与应用对应关系正确的个数有

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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A~F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，F会造成温室效应。物质间转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是

A. 反应①是中和反应

B. 反应①②③都属于复分解反应

C. 物质X能用于金属除锈

D. 物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成

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化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。

①人体中含量最多的元素_______　　　　 ②厨房中的酸___

③含氧量最高的氧化物______　　　　　　 ④改良酸性土壤的碱___

（2）每年的6月5日是世界环境日，它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。2019年世界环境日将由中国主办，主场活动设在杭州。今年的主题是空气污染（Air Pollution）。

①化石燃料是________（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发；

②下列气体排放到空气中会形成酸雨的是______（填字母）；

A 二氧化硫　　　 B 二氧化碳　　　　 C 一氧化碳　　　　 D 二氧化氮

③酸雨会腐蚀一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀的铝合金属于______（填“合成材料”或“金属材料”）；

④下列关于空气的说法正确的是______（填字母）。

A 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

B 空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯

C 空气中氮气的质量分数是78%，氧气的质量分数是21%

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如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

（1）上图A装置中，标有①的仪器名称是___

（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；

（3）用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；

（4）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器， 一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；

②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；

③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。

④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。

a 铝片的表面积　　　　 b 盐酸的浓度　　　　　 c温度

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如图是工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：

（资料） 在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。

（1）将软锰矿粉碎的目的是_________________；

（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式______；

（3）上述流程中可以循环利用的物质是______；

（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_____________。

（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_______；

A 化合反应　　　 B 分解反应　　　　 C 置换反应　　　　 D 复分解反应

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氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。

Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比________；

Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下：

（1）根据反应的微观示意图写出化学方程式：_____________；

（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_________；

Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

（1）操作Ⅰ中的玻璃棒作用是_________；

（2）加入的X应为_____（填字母）

A H2SO4　　　　　　　　　 B CaSO4　　　　　　　　　　 C SO2

Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。

某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下：

a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

（资料）常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：__________；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。

（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是__________；

（3）打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是__________；

（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________；

（5）根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程__________。

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