江苏省南京市2018-2019学年高二上学期期中考试化学（必修）试卷

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

难度: 简单查看答案及解析

2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。下列物质由分子构成的是

A. 食盐　　 B. 铁单质　　 C. 纯净水　　 D. 金刚石

难度: 简单查看答案及解析

下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是

A. 高炉炼铁　　 B. 海水晒盐　　 C. 电解冶铝　　 D. 煤的液化

难度: 中等查看答案及解析

下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是

A. Cl2　　 B. NO　　 C. NH3　　 D. CH4

难度: 中等查看答案及解析

根据海水中与的含量比可以推测古代海水的温度。与具有不同的

A. 中子数　　 B. 电子数　　 C. 质子数　　 D. 核电荷数

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. OH－　　 B. HCO3—　　 C. Ba2+　　 D. Cu2+

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A. 硫化氢的电子式：　　 B. 乙酸的结构简式：C2H4O2

C. 铝的离子结构示意图：　　 D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝K++SO42—

难度: 中等查看答案及解析

下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

A. NaClO——漂白粉　　 B. NaHCO3——小苏打

C. CaCO3——熟石灰　　 D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾

难度: 中等查看答案及解析

反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。下列关于该反应的说法正确是

A. 使用催化剂能加快反应速率　　 B. 升高温度能降低反应速率

C. 降低HCOOH浓度能加快反应速率　　 D. HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH3

难度: 中等查看答案及解析

下列属于只含共价键的化合物的是

A. N2　　 B. Na2O2　　 C. MgCl2　　 D. CO2

难度: 简单查看答案及解析

我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于

A. 置换反应　　 B. 复分解反应　　 C. 化合反应　　 D. 分解反应

难度: 简单查看答案及解析

2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是

A. O2　　 B. LiOH　　 C. Cu2O　　 D. NaHSO4

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+

D. 硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

难度: 中等查看答案及解析

制高效消毒剂ClO2的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. Na2SO3是氧化剂　　 B. H2SO4被还原

C. Na2SO3发生还原反应　　 D. 每消耗1 mol NaClO3转移6.02×1023个电子

难度: 中等查看答案及解析

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不．规．范．的是

A. 称量　　 B. 溶解　　 C. 蒸发　　 D. 焰色反应

难度: 简单查看答案及解析

下列实验方法能达到目的的是

A. 用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体

B. 用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物

C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

D. 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是

A. 燃料电池　　 B. 火力发电

C. 铝热焊接　　 D. 煅烧石灰石

难度: 简单查看答案及解析

小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有

A. 浓盐酸　　 B. 浓硫酸　　 C. 浓烧碱　　 D. 浓氨水

难度: 简单查看答案及解析

苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是

A. 无色不溶于水，密度比水大　　 B. 不能发生加成反应

C. 能与液溴发生取代反应　　 D. 苯的包装箱应贴如图所示图标

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质用途的说法正确的是

A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多　　 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂

C. 铝制容器可用来储运浓硫酸　　 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源

难度: 中等查看答案及解析

以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 正、负极的质量均减少　　 B. AgCl电极发生氧化反应

C. 电子由AgCl经外电路流向Mg　　 D. 实现了电能向化学能的转化

难度: 中等查看答案及解析

下列有机反应方程式书写正确的是

A. 甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B. 苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O

C. 乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D. 乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强

C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料

D. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 中等查看答案及解析

(1)《2017年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产能合作三年行动计划”。

①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目。生产光缆所用的光导纤维属于_______(填字母)。

a．有机高分子材料　　　　　　 b．无机非金属材料　　　　　　 c．金属材料

②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈。金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是_______(填字母)。

a．将钢轨打磨　　　　　　　　 b．将钢轨涂刷沥青　　　　　　　 c．将钢轨与铝连接

③“一带一路”建设需要用大量水泥。生产水泥的主要原料为石灰石和_______(填字母)。

a．纯碱　　　　　　　　　　　 b．石英　　　　　　　　　　　　　　 c．黏土

(2)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每100g嫩茎中含有蛋白质3.6g、钙730mg、铁2.8mg、胡萝卜素1.4mg、维生素C 49mg等。

①芦蒿中属于微量元素的是_______，还缺少的给人体提供能量的营养素是________。

②β—胡萝卜素在食品工业常用作__________。

③每100g上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④维生素C能防治坏血病，又称为抗坏血酸。在维生素C溶液中滴入少量__________，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素C具有还原性。

(3)健康江苏2030规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题”。

①下图为2017年除夕至初一全国部分城市PM2.5小时值浓度变化图。空气质量最好的城市是_________，原因是采取了烟花爆竹禁放措施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2等有害气体，写出SO2在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染。家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止___________（填物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有_________标志的垃圾箱中。

③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为N2，此时所得溶液呈碱性。该反应的离子方程式为______________。

难度: 中等查看答案及解析

有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：

(1)G的电子式为_________。

(2)H的化学式为__________。

(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。

难度: 中等查看答案及解析

工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

(1)滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。

(2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________。

（3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：

第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。

第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）

第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____。

②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。

难度: 中等查看答案及解析