辽宁省2018-2019学年高一（实验班）上学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是（　　 ）

A. 配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

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已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是

A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5

B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

C. 每产生 1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D. 参加反应的水有 2/5 被氧化

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CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

A. 用图1所示方法称量固体氢氧化钠

B. 用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物

C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏

D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B. NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C. 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C. 常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6NA

D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A. 利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离

B. X、Z烧杯中分散质相同

C. Y 中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+

D. Z 中能产生丁达尔效应

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关于钠的说法正确的是

A. 4.6g钠溶于水所得溶液中．要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是360g

B. 根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜

C. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法

D. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3

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下列说法不正确的是

A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)

C. H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到

D. 将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

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某澄清透明的溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A. Na+、H+、SO42-、HCO3-　　 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Fe3+、K+、I-、Cl-　　 D. Fe3+、K+、SO42-、SCN-

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下列离子方程式正确的是

A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- =　 MgCO3↓+2H2O

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2O

D. 物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓

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已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )

A. X>Y，Z>W　　 B. X<Y，Z<W

C. X>Y，Z<W　　 D. X<Y，Z>W

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在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H++OH-=H2O

C. c点，两溶液中离子总浓度相同

D. a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列说法不正确的是

A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

C. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol

D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

A. P1=8P2　　 B. P1=4P2　　 C. P1=2P2　　 D. P1=P2

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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A. 2.0mol/L　　 B. 1.5 mol/L　　 C. 0.18 mol/L　　 D. 0.24mol/L

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下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是

A. ①②　　 B. ①③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（O2-）两种。在此晶体中，氧离子和过氧离子的物质的量之比为

A. 2∶1　　 B. 1∶2　　 C. 1∶1　　 D. 1∶3

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下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：

①0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L

②D溶液呈蓝色

③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡

请回答下列问题：

(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：

A_____________B_______________C_____________D______________E______________。

(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。

(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。

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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO2。②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下：

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。

（3）装置E的作用是__________________________________________

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。

（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。

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33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：

（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量。

（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）

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