河南省安阳市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

下列有关说法不正确的是(　 )

A. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

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下列说法正确的是（　　）

A. pH=6.8的溶液一定显酸性

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

C. 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D. 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）

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用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液：① CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液 ③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液 ④KI溶液，其中 c水(OH- )=10-7mol/L 的是

（　　 ）

A. ①③④　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)  △H1=a kJ/mol；　　

②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)  △H2=b kJ/mol；

③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)　 △H3=c kJ/mol。

下列说法正确的是

A. △H1>0

B. 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)　 △H=-2b kJ/mol

C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间

B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

C. 增加固体反应物的量可以加快反应速率

D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢

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常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）

A. 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

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下列说法中正确的是（　　）

A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D. 向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为

A. 404　　 B. 260　　 C. 230　　 D. 200

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可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

A. 全部　　 B. ②③④⑤　　 C. ②③④⑤⑦　　 D. ③⑤⑥⑦

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关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （　 ）

A. 溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32-

B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)

C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]

D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)

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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12

C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

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臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

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已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　　 ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

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下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是

A. 不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强

B. 不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强

C. 相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱

D. 离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强

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关于化学反应中的说法错误的是（　　 ）

A. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

B. 如图可表示石灰石高温分解

C. 如图所示的反应为放热反应

D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D. 一定有关系：5>a>2

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在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是

A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况　　 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

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在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D. T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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下列说法正确的是

A. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污

B. 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液

C. 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3

D. 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2

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已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是（　　 ）

A. 4v(NH3)=5v(O2)　　 B. 4v(O2)=5v(NO)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)　　 D. 5v(O2)=6v(H2O)

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将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

③2 s时物质B的转化率为70%；

④x＝2。　　　　　　

其中正确的是：

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①②③　　 D. ①②④

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已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离方程式为HX==H++X-

B. b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一种酸的电离度为0.1%

D. a点溶液呈中性

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某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

A. 该反应是一个氧化还原反应

B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A. FeCl3　　 B. Ca(HCO3)2　　 C. Al2(SO4)3　　 D. Mg(NO3)2

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25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 自发反应在恰当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是(　　 )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

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（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H2S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

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发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

(1)将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5　　　　 b. 29.5<Q<36.75c. 36.75<Q<49　　　　 d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2(填“<”，“=”或“>”)

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常温下，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是_____________________。（填序号）

（2））用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因________________。

（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是___________（填标号）

A.加入固体硫酸铵　　　　　　　　 B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度　　　　　　　　　　 D.加入少量固体氢氧化钠

（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3·H2O）=________。

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用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。

(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

①5.00mol·L-1  　　　　　　　　 ②0.500mol·L-1  　　　　　　　　 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

③滴定前平视，滴定终了俯视

④看到颜色变化后立即读数

⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

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