福建省2019届九年级上学期期末考试化学试卷

化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是

A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g

C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

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中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是

A. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C. 增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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下列实验操作正确的是（　　）

A. 加热固体　　 B. 倾倒液体

C. 熄灭酒精灯　　 D. 取用固体粉末

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空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是

A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

B. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷

C. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

D. 木炭在空气中燃烧，发出红光放出热量

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下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是

A. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变

B. 生成物丙与丁的分子个数比为1︰2

C. 该反应一定不属于置换反应

D. 丙和丁可能都是氧化物

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民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是

A. 乌头碱由93个原子构成

B. 乌头碱分子相对分子质量为645

C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D. 乌头碱分子中C、O元素质量比为34：11

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性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是

A. 生石灰作食品干燥剂 B. 用洗洁精清洗餐具

C. 钨用于制白炽灯灯丝 D. 干冰用于人工降雨

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正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是

A. 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质

B. 元素是具有相同核电荷数的微粒的总称

C. 氧化物是由氧元素与另一种元素组成的化合物

D. 分子是化学变化中的最小粒子

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如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的

A. 过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 水和硝酸铵

C. 水和氢氧化钠 D. 稀盐酸和石灰石

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下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　　 )

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

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校园生活中处处有化学

（1）2018年12月26日，永春一中举行“翰墨飘香 美育校园”毛笔书法现场比赛，70余名同学现场挥毫泼墨，一竞高低。

①举行书法比赛的桃园广场墨香飘逸，请从微观的角度解释这一现象__________________。

②比赛现场全程用无人机拍摄，无人机使用锂离子电池供电，其正极材料采用磷酸铁锂（LiFePO4），已知磷的化合价为+5价，则铁的化合价为____________。

（2）近期学校正在建设综合实验楼，工地上采用大量的钢筋水泥等建筑材，钢筋露置在空气中会生锈，铁锈的主要成分是____________（用化学式表示)，使用之前都要先做除锈处理，常用的除锈方法有___________________（写出一种即可）。

（3）我校梅峰书院的复建已基本完工，为学校增添一处厚重的标志性文化景观。梅峰书院为二层闽南（永春）风格传统砖木结构四合院，以仿古的形式建造，墙面为白色外墙，外墙涂料的主要成分为熟石灰（Ca(OH)2），在空气中与二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，请写出该反应的化学方程式__________。

（4）2019年1月14日下午，我校与县消防中队联合举行地震消防演练，演练过程中，把燃着的液化石油气罐阀门关上停止燃烧的灭火原理是________________________。

（5）课余时间，初三年几位老师一起泡佛手茶交流教研，经福建农林大学茶叶研究所检测，永春的佛手茶茶汤中的锌元素为所有乌龙茶中含量最高，锌元素对人体健康的主要作用有_______（填序号）。

A．防止贫血 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．促进骨骼生长，防止骨质疏松　　

C．促进人体生长发育，预防侏儒症　　　　　　 D．预防大脖子病

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2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。

（1）20世纪前，中国人发明的黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，其反应为S+2X+3C=K2S+N2+CO2，请写出X的化学式_________，1940年美国研制出高氯酸钾（KClO4）、沥青固体复合推进剂，高氯酸钾是由_________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为____________，X的数值是_____。

（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、甲烷（CH4）等多个环境要素进行监测的卫星，二氧化硫等气体的大量排放会造成酸雨，请计算二氧化硫中氧元素的质量分数__________。

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没有水就没有地球上的生命，人类的日常生活离不开水。

（1）日常生活中常用的净化水的操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中能把硬水软化的操作是_________。

（2）写出电解水的化学反应方程式：___________；该反应的基本类型是_____。

（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：①P点的含义是______________；②t1℃时，将10gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为____ g；

③t2℃时，将A、B、C物质饱和溶液各100克，分别蒸发10克水后，剩余溶液质量分数由大到小的顺序是________。

（4）氢氧化钠是实验室中常见的碱，现用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为40%（密度为1.43g/mL）氢氧化钠溶液100mL，过程如下：

①计算：需称量氧氢化钠固体__________ g,加水体积为___________mL。

②称量：如图称量氢氧化钠固体的操作中，有一处明显错误是________________________。

③溶【解析】
将正确操作称量好的氢氧化钠固体加入烧杯中，并将量取的蒸馏水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使它完全溶解。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________（填序号）。

①氢氧化钠固体不纯　　　　　　　　 ②量取水时，俯视读数　

③量取水时，仰视读数　　　　　　 ④装瓶时，有少量溶液洒出

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工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________________________________。

（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式_______________________________________。

该反应中的_____________（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。

（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应原理的化学方程式_________。

（5）实验室中经常使用到稀硫酸，用浓硫酸稀释时，是先把水加入到烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，这个过程玻璃棒的作用是_______________。

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I．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a_______________；b_________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________________________________________，发生装置应该选用_______（填序号），该装置有一处不足，请改正：____________________________。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置__________（填序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是___________。

II．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体，能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）

实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

（解释与结论）

（1）若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，请写出化学反应方程式______________________。

（2）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是_________________________________________。

（3）实验1的目的是____________________________________________________________。

（4）实验2的结论是______________________________________。

（反思与评价）

（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是________________________。

（6）如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。

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将100g氯化钙样品（含有碳酸钙）加入150g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到245.6g溶液。则：

（1）产生的气体质量为________g。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数________。 （计算结果保留一位小数）

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