2011--2012学年吉林省高一上学期月考试题化学试卷

选择题共 18 题

如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

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下图所示实验基本操作正确的是                                      （   ）

A                B              C                     D

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相同质量的H₂SO₄与H₃PO₄中的氢原子数之比为（）
A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1

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下列实验操作错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干
D．称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰
D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 (　　)
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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下列叙述正确的是
A．1．00mol NaCl中含有6．02×10²³个NaCl分子
B．1．00mol NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6．02×10²³
C．欲配制1．00L ,1．00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中
D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠

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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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容量瓶上需标有以下六项中的              （    ）
①温度 ②浓度 ③容量   ④压强 ⑤刻度线   ⑥酸式或碱式
A．①③⑤           B．③⑤⑥               C．①②④            D．②④⑥

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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）

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如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol^－1 B．9n mol^{－1 C}．2n mol^－1 D．n mol^－1

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下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是（）
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl₃溶液
B．9.5 g MgCl₂溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×10²¹个Al³⁺的50 mL的AlCl₃溶液

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在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O₂ 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
A.46 B.28 C.44 D.64

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某固体NaOH因吸收了空气中的CO₂而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是                     （    ）
A、溶解    加适量BaCl₂溶液    过滤        B、溶解   加适量CaCl₂ 溶液    过滤
C、溶解   加适量Ca（OH）₂溶液    过滤    D、溶解   加适量盐酸   加热

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下列叙述中正确的是                          (　　)
①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③           B．②⑤⑥
C．②③⑥          D．④⑤⑥

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用CuSO₄·5H₂O配制0.1 mol/L CuSO₄水溶液，下面所列的方法正确的是 (　　)
A．取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中
B．将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

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等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

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填空题共 4 题

(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用________的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）提取碘水中的碘，用________方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
（4）淡化食盐水，可采用________的方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法

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(10分)实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用______。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为__________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________。

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(10分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；
⑤停止加热。
其正确的操作顺序为________。
(2）如何运用最简方法检验溶液中SO₄²^－离子是否除净？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na₂CO₃ 的化学方程式：；

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（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________。

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