下列物质分类的正确组合是( )
选项 | 混合物 | 纯净物 | 单质 | 电解质 |
A | 盐酸 | NaOH | 石墨 | K2SO4溶液 |
B | 空气 | Fe(OH)3胶体 | 铁 | Na2CO3 |
C | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | 铜 |
D | 氯水 | KNO3晶体 | O3 | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A. AlCl3 B. Na2O
C. FeCl2 D. SiO2
难度: 困难查看答案及解析
下列对古文献记载内容理解错误的是
A. 《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。
C. 《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。
D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应。
难度: 中等查看答案及解析
化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A. 误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
D. 生石灰可用作食品抗氧化剂
难度: 中等查看答案及解析
根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )
A | B | C | D |
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气” | 碳酸氢钠药片 | ||
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 | 该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 | 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 | 贴有该标志的物品是可回收物 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 简单查看答案及解析
设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C. 标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
难度: 中等查看答案及解析
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B. 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中:Na+、H+、Cl-、I-
C. 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-
D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3-、ClO-
难度: 中等查看答案及解析
下列有关离子方程式正确的是
A. 稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
B. 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,则离子方程式为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
C. 氯气溶于水:Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
难度: 中等查看答案及解析
下列关于分散系的说法不正确的是
A. 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体
B. 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,能形成带电的胶体
C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先产生沉淀,后沉淀溶解
D. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
难度: 中等查看答案及解析
某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL,利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是
A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B. 取 100 mL 该溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液浓度为0.5 mol/L
C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线,应再补加少量水至刻度线
难度: 中等查看答案及解析
关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是
A.当有2 molKI被氧化时,2 mol氧原子被还原
B.O2是还原产物
C.若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子
D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
难度: 中等查看答案及解析
下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | NaOH 溶液滴入FeSO4 溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 向 K2Cr2O7 溶液 中滴加浓硫酸 | CO2 通入 Na2O2 |
现象 | 产生白色沉淀,最 终变为红褐色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 溶液黄色变浅, 橙色加深 | 固体逐渐变白 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备,下列说法正确的是
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
A. 步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si,转移2 mol电子
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃),通过蒸馏可提纯SiHCl3
难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是
A. 若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
B. 若X为KOH溶液,则A可能为Al
C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D. 若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液
难度: 中等查看答案及解析
现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na2CO3和NaHCO3,用下列试剂或方法能将两者区分的是
①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl2 ④NaOH ⑤加热
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
难度: 中等查看答案及解析
下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 由反应SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸见光易分解
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D. SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
难度: 中等查看答案及解析
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是
A. Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B. Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气
C. Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应,量筒内液面上升,量筒壁上有无色液滴出现
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3 可作防火剂 |
B | 将H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | H2、Cl2 化合生成HCl |
C | 将SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2 具有漂白性 |
D | 用分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近 | 冒白烟 | NH3 具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
难度: 中等查看答案及解析
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
难度: 中等查看答案及解析
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A.0.05mol·L—1 B.0.1mol·L—1
C.0.2mol·L—1 D.0.3mol·L—1
难度: 中等查看答案及解析
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,难溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开a的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭a的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
(1)实验中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却,目的是________________________。仪器a的名称是__________。
(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为____________。
(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________。
(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________________________。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品,下列方法中最合适的是________。
a.先用盐酸洗,后用水洗 b.先用水洗,后用乙醚洗
c.先用水洗,后用乙醇洗 d.先用乙醇洗,后用乙醚洗
(6)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验CO的存在_____________________________________________。
难度: 中等查看答案及解析
实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示,部分夹持装置未画出。
请回答下列问题:
(1)在组装好装置后,首先要进行的实验操作为_________________________________。
(2)为检验SO2与Na2O2的反应是否有氧气生成,装置B中盛放的试剂X应为________,装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入装置E、F、G中,能说明I-的还原性弱于SO2的现象为_________________。发生反应的离子方程式是______________________。
(5)为了验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,某学生设计了如下实验:取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,并由此判断SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。
难度: 中等查看答案及解析
铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况),最主要的原因是____________________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因:________________________________。
(2)氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污),其流程如下:
①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ为洗涤,洗涤操作的具体方法为__________________。
②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生,写出其化学方程式: __________________________________。
(3)如果煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称取3.0 g氧化铁产品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序号)。
a.硝酸 b.盐酸 c.硫酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
难度: 困难查看答案及解析
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,回答下列问题:
(1)基态钛原子的价电子排布图为_________________,金属钛晶胞如图1所示,为________________堆积(填堆积方式)。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37 ℃,沸点为136 ℃,可知TiCl4为_______晶体。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图3所示,其化学式为__________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角,被________个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被________个氧离子包围,钙钛矿晶体的化学式为________________。
难度: 困难查看答案及解析
化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:
已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答:
(1)A的化学名称是_________,A→B的反应类型是_________。
(2)B→C反应的化学方程式为_____________________________。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。
(4)E的结构简式是______________。F中官能团的名称是________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有______种。其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。
(6)写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选):_____________。合成路线流程图示例如下:
难度: 中等查看答案及解析