湖南省湘西州凤凰县2019届九年级下学期5月中考模拟化学试卷

下学期，凤凰高中欢迎你!在高中，我们可以把有元素化合价升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是(　 )

A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B. CuO+CO Cu+CO2

C. K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑

D.

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下列描述属于化学变化的是(　 )

A. 玉米能用来酿酒

B. 粗盐的过滤

C. 野火烧不尽，春风吹又生

D. 金刚石很坚硬

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下列物质分类正确的是(　 )

A. 纯碱—碱 B. 苛性钠—单质

C. 冰水混合物—混合物 D. 酒精—有机物

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两同学用托盘天平称量10.3g(1g以下用游码)药品，他们在放好10g砝码，并把游码调到0.3g后。一同学在称量的过程中发现指针向右偏，他此时应该？另一同学称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，请分析该同学称得药品的质量是(　 )

A. 增加药品10.3g B. 增加药品9.7g

C. 减少药品10.3g D. 减少药品9.7g

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用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为8毫升。则该学生实际倒出的溶液体积(　 )

A. 小于7毫升 B. 大于7毫升

C. 等于7毫升 D. 无法确定范围

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下列变化不属于初中四种基本反应类型的是(　 )

A. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

B. H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

C. 3Fe+2O2 Fe3O4

D. CaCO3 CO2↑+CaO

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某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是

A．①⑤⑥　　 B．②④⑤　　 C．③⑤⑥　　 D．③④⑥

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许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺(化学式为C6H8N2)，它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不正确的是

A．由三种元素组成　　　　　　 B．氢元素所占质量分数最小

C．属于有机物　　　　　　　　 D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3：4：1

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已知X元素原子最外层有6个电子，Y元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素组成的化合物的化学式可能是(　 )

A. YX B. YX3 C. XY3 D. XY

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向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是(　 )

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 氯化钠 D. 硝酸铵

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关于H2O2和H2O的说法，下列说法正确的是(　 )

①由相同的分子构成　 ②由相同的元素组成　 ③都有消毒杀菌作用　 ④都可以制取氧气　 ⑤都属于氧化物

A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤

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制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金。试根据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是(　 )

A. Fe﹣Cu合金 B. Mg﹣Fe合金 C. Na﹣Al合金 D. Fe﹣Al合金

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为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是(　 )

A. CaO和O2 B. CaCO3和H2

C. CaCl2和O2 D. Ca(OH)2和O2

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20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。下列有关叙述正确的是(　 )

A. 蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大

B. 析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液

C. 20℃时氯化钠的溶解度为36g

D. 该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%

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实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。你认为X是(　 )

A. 纯碱溶液 B. 水 C. 稀盐酸 D. 石灰水

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结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物；如甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)互为同系物，则下列物质中与乙醇(C2H5OH)互为同系物的是(　 )

A. CH3COOH B. C2H4 C. CH3OH D. HCHO

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核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是(　 )

A. Na+和Mg2+ B. O2﹣和Mg2+ C. F﹣和Cl﹣ D. Na+和NH4+

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托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针(　 )

A. 向左偏 B. 向右偏

C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏

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室温下，在pH＝13的溶液中不能大量共存的是(　 )

A. NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣ B. Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣

C. K+、Cl﹣、SO42﹣、Na+ D. K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是(　 )

A. A B. B C. C D. D

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下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(　 )

A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子(　 )

A. 肯定是Cu2+和Fe2+

B. 肯定是Cu2+，可能有Fe2+

C. 肯定是Fe2+，可能有Cu2+

D. 肯定是Fe2+，没有Cu2+

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下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是(　 )

A. CuSO4、HCl、NaOH、MgSO4

B. Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4

C. HCl、CaCl2、NaOH、KNO3

D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2

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下列叙述正确的是(　 )

A. 氧气具有可燃性

B. 铝比铁金属活动性强，所以铝比铁易生锈

C. 氢氧化钠固体可做干燥剂

D. 用熟石灰改良碱性土壤

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今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是(　 )

A. KCl B. NaCl C. ZnCl2 D. BaCl2

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生活中处处有化学。

(1)“腊尔山”大米很出名，请问“腊尔山”大米富含的营养物质是___；

(2)“落潮井”红心猕猴桃登录快乐购销售火爆，因为它富含硒___(填“元素”或“单质”)；

(3)化肥对粮食增产有重要的作用。下列属于复合肥的是___(填字母)；

A 碳酸氢铵(NH4HCO3) B 尿素[CO(NH2)2]

C 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)　 D 硝酸钾(KNO3)

(4)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。 人们把塑料给环境带来的危害称为“___”；

(5)在我们凤凰县一些农村，做饭菜用的水就是从山涧中引来的山泉水。你认为可以通过加入___来判断山泉水是硬水还是软水。

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能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)下列说法中正确的是___(填字母)。

A 煤、石油和天然气都属于可再生能源

B 从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油

C 可燃冰将可成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物

(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH___(填“＞”“＝”或“＜”)5.6的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x，则x的化学式为___。

(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为___。

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图M﹣4是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种元素的原子。

(1)该反应共涉及___(填数字)种元素，生成物有___(填数字)种；

(2)写出该反应的化学方程式___。

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现有以下装置、仪器。请根据要求回答问题：

(1)仪器①的名称是___。

(2)图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是___(选填“a”、“b”或“c”)，装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___。

(3)实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用___(从A至D选填序号)作为气体发生装置。

(4)D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择___(填序号)也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。

(5)若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是___(选填数字：①烧碱溶液 ②浓硫酸③澄清石灰水)，气体从___(选填“d”或“e”)通入。

(6)图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到___现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。

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如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)当温度在 t1℃＜t＜t2℃之间时，A 物质与C物质___(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

(2)t1℃时，若要将 210 克 B 物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为___；

(3)分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___；若 要从B溶液中得到B 晶体，最好采用的方法是___；

(4)分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，析出晶体的质量___(填序号)

①A最多　　　 ②B最多　　　 ③C最多　　 ④A、B、C一样多　　　 ⑤无法确定

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一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象(用化学方程式表示)：

(1)___

(2)___

(3)___

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A、B、C、D、E 五种物质，它们之间的关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去，直线相连表示两种物质能发生化学反应)，回答下列问题。

(1)若 A、C、D 均为氧化物，A 是相对分子质量最小的氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 是无色无味气体，E 可用于改良酸性土壤；A 与 D 反应生成 E，同时放出大量热，则：

①物质 A 的化学式为___；

②写出 C 与 E 反应的化学反应方程式___。

(2)若A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D．则：

①E的化学式是___；

②C和E反应的化学方程式是___；

③B除了制取A之外的另一种用途是___。

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在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：

(1)图②实验的化学反应方程式___

(2)蓝色沉淀中一定含有的物质有___．

(3)小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．

(4)为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．

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我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：

①黄酮素的相对分子质量为___。

②黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为___(填最简比)。

③11.1g黄酮素中含碳元素的质量为___g。

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如果在20℃时有B物质的不饱和溶液100g，平均分成两等份。一份中加入5g该物质，另一份蒸发掉20g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为___克。

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某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液中溶质质量分数_____．

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铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克_________？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？

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