江苏省2017-2018学年高一下学期第一次模拟考试化学试卷

某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(　　 )

A. 都是金属元素　　 B. 原子半径相差不大

C. 最外层电子数相同　　 D. 最高化合价相同

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科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A. “四中子”不显电性

B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C. “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（　　）

A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等

B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的

C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象

D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率

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下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A. 元素周期表有8个主族　　 B. 短周期是指第1、2、3周期

C. ⅠA族的元素全是金属元素　　 D. 0族原子的最外层电子数均为8

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下列化学用语正确的是

A. Cl‑离子的结构示意图：　　 B. 氯化氢的电子式为：

C. 甲烷的球棍模型：　　 D. 含10个中子的氧原子的核素符号：O

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下列各组物质，互为同分异构体的是（　 ）

A. 与　　 B. O2与O3

C. 与　　 D. 与

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元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A. 该元素的原子序数为6

B. 该元素所有原子的质子数均为6

C. 该元素的相对原子质量为12.01

D. 该元素没有同位素，所有原子的中子数均为6

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A. H2O2　　 B. CO2　　 C. PCl5　　 D. BF3

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下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（　　）

A. NH4Cl　　 B. KOH　　 C. Na2O2　　 D. H2S

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对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）

A. v (NH3) = 0.25 mol/(L·s)　　 B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)

C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s)　　 D. v (NO) =9 mol/(L·min)

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下列有关晶体的说法中正确的是（ ）

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂

D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

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下列说法中正确的是（　　）

A. 难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B. 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C. Be2+中的质子和电子的个数比为1：2

D. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

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下列各组中的性质比较，正确的是（　 ）

A. 酸性HClO4>HBrO4>HIO4　　 B. 原子半径：H＜Na＜Mg＜Al

C. 稳定性：HI>H2S> HCl　　 D. 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．

A. ①②③⑥　　 B. ①②④　　 C. ③⑤⑥　　 D. ③⑤

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2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族　　 B. 肯定是非金属元素

C. 原子的最外层有4个电子　　 D. 常见的化合价有+2和+4价

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下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）

A. 单质与氢气化合的难易程度：M易于N

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C. 简单阴离子的还原性：M强于N

D. N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质

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下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）

A. 食物放在冰箱中会减慢变质的速率

B. 实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

C. 实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率

D. 实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. Z为0.3 mol·L－1　　 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1　　 D. Z为0.4 mol·L－1

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一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）

A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）

B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）

C. 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D. 2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。下列说法正确的是(　　　 )

A. 原子半径：r(W)＞r(z)＞r(Y)＞r(x)

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：

（a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。

（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。

（c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．

（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。

（b）下列关于铍的判断正确的是__________

A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是离子化合物　　　　　　 D．Be（OH）2具有两性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂___________鉴别。

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Ⅰ．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；

B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；

C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是______________，三核10个电子的共价化合物的化学式是__________，四核10个电子的共价化合物的化学式是__________，五核10个电子的共价化合物的化学式是______．

（3）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为__．

Ⅱ．根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl　 ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He　 ⑩Al

（1）只含有离子键的是（用序号回答）______．

（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）______．

（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______．

（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______．

（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）______．

（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）______．

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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______________________________。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为________________。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

（6）下列措施能使该反应加快的是__（仅改变一个条件）。

a．降低温度　 b．缩小容积c．使用效率更高更合适的催化剂

（7）能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。

①单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol C

②单位时间内生成nmol B的同时生成2nmol A

③容器内压强不再随时间而发生变化的状态

④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的密度不再改变的状态

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由图求得平衡时A的转化率为__________。

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