内蒙古(西校区)2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是

A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3　　 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl

C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑　　 D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl

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为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是

A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B. 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

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下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液　　 B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液　　 D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

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偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸

⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥　　 B. ②⑥⑦　　 C. ①⑤　　 D. ③④⑦

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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A. ①②③⑤⑥　　 B. ①②④⑤　　 C. ①②③④⑤　　 D. 全部

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA

B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C. 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

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下面两种气体的分子数一定相等的是

A. 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同

B. 氮气和一氧化碳体积相等

C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气

D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气

难度: 中等查看答案及解析

某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能是

A. Cl－　　 B. Ba2＋　　 C. Na＋　　 D. Mg2＋

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　　 )。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是(　　)

A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血

C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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下列说法不正确的是

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳

B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色

C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

难度: 中等查看答案及解析

在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积

A. 小于100 mL　　 B. 等于100 mL

C. 大于100 mL　　 D. 等于 100ρ mL

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

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回答下列问题：

（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42 - 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。

（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。

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利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO　　　 ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质属于“酸”“碱”“盐”中的____

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　 ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

（4）写出①和⑧在水溶液中的电离方程式_________________________，_________________________

难度: 中等查看答案及解析

填写下列空白：

（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。

（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

难度: 中等查看答案及解析