四川省达州市2019届九年级下学期中考模拟化学试卷

小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

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下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是(　　　 )

A. SO42－、Na＋、CO32－　　 B. Fe3＋、SO42－、Cl－

C. Mg2＋、Cl－、OH－　　 D. Na＋、Ba2＋、SO42－

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下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 石蜡熔化 B. 潮湿的衣服被晒干了

C. 钢铁生锈 D. 水变成水蒸气

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亚锰酸锂（LiMnO2）是某种锂离子电池的正极材料。下列有关亚锰酸锂的说法正确的是

A．属于氧化物

B．若锂元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+3价

C．锂、锰、氧三种元素的质量之比是1:1:2

D．由两种金属和一种非金属组成

难度: 中等查看答案及解析

用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 该反应是分解反应

B. 该反应有2种生成物

C. 每个生成物分子由3个原子构成

D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1

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已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间

C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

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实验是化学的重要组成部分，利用下列仪器能完成相应实验的一组是（　　）

A. 利用烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平；配制5%的氯化钠溶液

B. 利用铁架台、试管、酒精灯、带塞子的导管、水槽、集气瓶进行实验室用高锰酸钾制氧气

C. 利用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；过滤水中的泥沙

D. 利用烧杯、pH试纸、标准比色卡、玻璃片；测定菏泽电厂排出的液体的酸碱度

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下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A. 用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气

B. 一定质量的硫磺在密闭容器中燃烧

C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入等质量的锌粉和铁粉

D. 向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

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（1）用化学用语填空

①2个氧原子：_____；

②钙离子：_____；

③+2价的镁元素：_____；

④1个氮分子：_____；

⑤五氧化二氮_____．

（2）写出下列化学反应的符号表达式：

铁丝在氧气中燃烧_____

过氧化氢和二氧化锰制取氧气_____．

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如图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图．

根据图示回答下列问题：

(1)氧原子的原子核内质子数是___，铝的相对原子质量是___

(2)写出甲和乙形成化合物的化学式___；

(3)粒子B的符号为___；

(4)D粒子中X＝___．

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今年，鸡西市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：

（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_____（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味．这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：_____．

（2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入_____．日常生活中可采用_____的方法将硬水软化．

（3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_____；实验B中没有发生改变的微粒是_____，试管2中得到的气体是_____．写出B中化学式表达式_____．

（4）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_____（填字母序号）．

A 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B 不间断地放水洗衣服

C 不间断地放水刷牙

D 用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林．

（5）为了保护右江河的水质，下列做法合理的是_____（填字母）；

A 禁用农药和化肥　　　　　　　　 B 抑制水中所有动、植物生长

C 任意排放生活污水　　　　　　 D 工业废水经过净化后再排放．

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思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：

（1）物质C的化学式：_____；D→E反应的实质为_____。

（2）反应①的化学方程式：_____。

（3）反应②的化学方程式：_____。

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取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：

（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_____．

（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少_____？

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某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

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某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。

请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象（1）_____；

氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式（2）_____；

实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。

（提出问题）：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）

（猜想与假设）：童童同学认为：NaCl　 CaCl 2 HCl

婷婷同学认为：NaCl　 CaCl 2　 Ca（OH）2

小宇同学认为：NaCl　 CaCl 2；

（交流与评价）：你认为（3）_____同学的猜想是错误的，原因（4）_____；

童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入（5）_____观察到（6）_____现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是（7）_____。

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浓硫酸能脱去一些结晶水合物的水分子，胆矾又称蓝矾，化学式：，在试管中加入胆矾，然后分别加入3mL不同浓度的硫酸，30分钟后若胆矾的颜色改变，说明硫酸具有脱水性。实验结果见表资料：蓝色晶体，白色晶体，是某种浓度的单位

表1硫酸脱水性实验结果

胆矾由______种元素组成。

将胆矾加入试管前进行研磨的原因是______，实验室常用的研磨仪器是______。

证明胆矾被浓硫酸脱水的实验现象是______，实验结果表明，浓度大于等于______的硫酸均具有脱水性。

硫酸铜溶液不能存储在铁制品中的原因是用化学方程式表示______。

根据表2回答问题：

表2不同温度下各质量分数浓度的硫酸密度单位：

从表中数据分析，浓硫酸密度和温度的关系：______。

从表中数据分析，浓硫酸密度和浓度的关系：______。

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