广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为（　　 ）

A. -1220 kJ/mol　　 B. -1780 kJ/mol

C. -450 kJ/mol　　 D. ＋430 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

A. NaOH　　 B. HC1　　 C. NaCl　　 D. CuSO4

难度: 简单查看答案及解析

在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（　　 ）

A. 加入少量硫酸钠溶液　　 B. 加入少量氯化锌溶液

C. 把纯锌换成有杂质的锌　　 D. 把稀硫酸换成浓硫酸

难度: 中等查看答案及解析

如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是(　　 )

A. X是正极，Y是负极　　 B. U型管中溶液PH值逐渐变小

C. CuSO4溶液的pH逐渐减小　　 D. CuSO4溶液的pH保持不变

难度: 简单查看答案及解析

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(

A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　　 △H = +163 kJ•mol-1

B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　　 △H =-98 kJ•mol-1

C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　　 △H =+91 kJ•mol-1

D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　　 △H =-127 kJ•mol-1

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（　　）

A. E点的v(逆)大于F点的v(正)

B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大

C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大

D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变

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下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　 ）

A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关

D. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

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如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是____________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：____________________。

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钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________________________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_________________________。

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高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式___________。

（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将______（ 填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此时该反应的化学反应速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。

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