黑龙江省哈尔滨市2019届高三上学期期中考试化学试卷

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

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常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—

B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—

C. c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　　　　

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐　

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A. ①②　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. ③④

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下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆　　 B. 用ClO2杀菌、消毒

C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂　　 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是

A. 1LpH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-11NA

B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2 NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol

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正确表示下列反应离子方程式是

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C. 64 g SO2含有氧原子数为2NA

D. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

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下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是

A. 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B. 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

D. NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B. 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C. 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D. 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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完成下列实验，所选装置正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O22SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）

A. 40％　　 B. 60％　　 C. 80％　　 D. 90％

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在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是

①反应混合物的密度不再改变　　　　 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变　

③C和D的物质的量之比为1：2　　　 ④体系压强不再改变

⑤C的质量分数不再改变　　　　　　　　 ⑥v（A）：v（C）=1：1．

A. ①②④⑤　　 B. ①②⑤　　 C. ②⑤⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是(　　)

A. 该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1

D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4　 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　 ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1

B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大

C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大

D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)

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下列有关水电离情况的说法正确的是

A. 25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B. 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小

C. 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D. 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大

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室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大

C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0

D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离常数约为1×10-7

D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

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部分弱电解质的电离常数如下表:　　

下列说法错误的是（　　 ）

A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105

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下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④

B. 将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②

C. 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②

D. 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式______________________________

（3） Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。

（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________

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以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　　 ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　　　　　　 ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)　　　　　 ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）

A.正反应速率先增大后减少　　　　 B.化学平衡常数K减少

C.再加入一定量碳　　　　　　　　　　 D.反应物气体体积分数增大

(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应自发进行的条件是 _____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。

③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

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Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：

（1）Q的价层电子排布式为___________________，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为__________，酸根LO3-的离子构型为________________。

（2）ZR42-的配体是______，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物[Z（CN）4]2—，则1mol该配合物中含有的π键的数目是_______。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_________（填元素符号）

（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为______________。

（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为______________，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为__________________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。

（5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是___________。

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葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）

(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．

①请完成下列表格

②A中发生反应的离子方程式为______________________________________

(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)

(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．配制溶液定容时，俯视刻度线

E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

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香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________

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