福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二（文）上学期期中考试化学试卷

生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl　　 B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl　　 D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

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俗语说“酒香不怕巷子深”，这句话主要体现了

A. 分子之间有间隔　　 B. 分子是不断运动的

C. 分子的质量很小　　 D. 分子的体积很小

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是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂变核素。下列关于与的说法正确的是

A. 核电荷数不同　　 B. 质子数相同

C. 核外电子数不同　　 D. 中子数相同

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硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。下列各组物质中，属于含硅化合物的是

A. CO2　　 B. NH3　　 C. SiO2　　 D. Li2CO3

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下列行为符合安全要求的是 (　　 　)

A. 金属Na着火，立即用水扑灭

B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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不能使红墨水褪色的物质是

A. 活性炭　　 B. 过氧化钠　　 C. 蔗糖溶液　　 D. 漂白粉

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我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是

A. FeO　　 B. Fe2O3　　 C. Fe3O4　　 D. Fe(OH)3

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符合图中阴影部分的物质是

A. Na2CO3　　 B. Cu2(OH)2CO3　　 C. NaCl　　 D. NaHCO3

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关于合金的说法正确的是

A. 合金是化合物　　 B. 合金具有金属特性

C. 合金都耐腐蚀　　 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

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具有18个质子和18个电子的微粒是

A. H2O　　 B. H2S　　 C. Cl—　　 D. K＋

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下列物质性质与用途的对应关系正确的是(　　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是

A. 1 mol CCl4的体积为22.4 L

B. 1 mol N2含有6.02×1023个氮分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

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如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A. 1/9amol－1　　 B. 9a mol－1　　 C. 2a mol－1　　 D. 18a mol－1

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2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的

A. 溶液　　 B. 乳浊液　　 C. 悬浊液　　 D. 胶体

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将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是

A. FeCl3　　 B. CuCl2　　 C. AlCl3　　 D. FeCl2

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某溶液中仅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.1 mol/L，Cl-的浓度为0.2 mol/L，则SO42－的浓度是

A. 0.15 mol/L　　 B. 0.25 mol/L　　 C. 0.3 mol/L　　 D. 0.4 mol/L

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是(　　 　)

A. 工业合成氨属于人工固氮

B. 雷电作用下N2与O2发生化学反应

C. 在氮循环过程中不涉及氧化还原反应

D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

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甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是

A. 若甲为氯气，则丁可以是铁　　 B. 若甲为铁，则丁可以是氯气

C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳　　 D. 若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

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短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相对位置如图所示，请回答以下问题：

（1）X的原子结构示意图为________________。

（2）与R同周期的元素，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）______________。　　　　

（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________________。

（5）Y和Z最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________________________________。

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（1）现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3。其中，受热易分解的是______________；（填序号，下同）；可作氧气干燥剂的是______________；属于氧化物的是______________。

（2）选择装置，完成实验。

①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_________________（填序号，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_________________。

③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用____________________。

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简要回答下列问题：

（1）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置阴凉处的原因是__________________________。

（2）废旧电池必须回收集中处理的原因是________________________________________________。

（3）墨鱼骨粉曾用于治疗胃病（胃酸过多）的原因是___________________________________________。

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（1）下列常用物质：

A．碳酸氢钠 　　 B．阿斯匹林　　 C．葡萄糖　　 D．苯甲酸钠　　 E．柠檬黄　　

请用字母填空：

①具有解热镇痛疗效的是________，②可直接进入人体血液补充能量的是________，③可用作食品防腐剂的是________，④常用作食品着色剂的是________，⑤常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是________。

（2）保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是_________。

A．可吸入颗粒物的含量　　 B．NO2浓度　　 C．SO2浓度　　　 D．CO2浓度

②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是____________________________________；后通入氯气或二氧化氯，其作用是____________________________________________。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式_________________________________________。

④对垃圾需要分类处理。如图所示的垃圾分类标志的含义是__________________。

（3）化学与材料密切关联。

①石墨烯(如图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的__________________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。

③钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，请举一例钢铁防腐措施_____________________________________。

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下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：__________________。

（2）物质B的名称：____________________。

（3）写出A→D的化学方程式：_______________________________________________；

F→G的化学方程式：______________________________________________________；

G→E的离子方程式：______________________________________________________。

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Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气_____________溶于水。

（2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。

②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。

Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（进行实验）

实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是________________________________________________________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。

（3）红褐色沉淀是________________________。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是_____________________________________________________________________________。

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