黑龙江省2019届高三上学期期中考试化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强

D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的

A. 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比

B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C. 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是

A. CaO　　 B. NaHCO3　　 C. SiO2　　 D. CaCO3

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化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是

A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革

B. 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质

C. 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒

D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

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下列物质的性质与应用关系不正确的是

A. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸

B. MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料

C. Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维

D. 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果

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下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

B. 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D. 金属镁失火不可用水来灭火

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下列实验合理的是（ ）

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用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

A. 实验服　　 B. 橡胶手套　　 C. 护目镜　　 D. 防毒面罩

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下列过程与氧化还原反应无关的是

A. 植物的光合作用　　 B. 钢铁生锈

C. 米饭变馊　　 D. SO2使品红溶液褪色

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下列离子方程式正确的是

A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B. 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C. 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D. 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O

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下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明矾水解生成Al(OH) 3胶体，可用作净水剂

D. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

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下列实验对应的现象以及结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质提纯的方法正确的是

A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B. c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－

D. 能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－

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运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5

B. KCl既是氧化产物，又是还原产物

C. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D. 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

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一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是

A. Pd电极b为阴极

B. 阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3

C. H+由阳极向阴极迁移

D. 陶瓷可以隔离N2和H2

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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁　　 B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 溶液甲中可能含有Fe3+　　 D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. Na　　 B. Al　　 C. K　　 D. Fe

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A. ②③④⑥　　 B. ②③⑤⑦　　 C. ①③⑤　　 D. ①②③④⑥

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将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。下列计算结果正确的是

A. ①中溶液存在Fe3+　　 B. 硝酸的浓度为4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu　　 D. ④中V=6.72

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下列说法正确的是

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B. 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

D. 由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是

A. 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C. 反应①、②均为吸热反应

D. 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是

A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）

步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

（2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；C m- 、E (m-1)- 具有相同的电子层结构；热稳定性：H m D＞H m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）H m D m 的电子式为____________________

（2）C m- 、E (m-1)- 的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

（4）常温下，将CD m 通入H m C溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式__________________ 。

（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________（填元素符号）。

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g）　　 ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：____________________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。

③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。

a．容器中压强不变　　　 b．H2的体积分数不变　　 c．c（H2）＝3c（CH3OH）　

d．容器中密度不变　　　 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下图。若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

回答下列问题：

（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名称（系统命名）为____________________；

（3）在催化剂存在下1mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_______________；

（4）反应①的反应类型是___________________；

（5）反应②的化学方程式为___________________；

（6）与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有________种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的异构体的结构简式：___________________ 。

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