实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。
A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、 药匙 J、200 mL试剂瓶
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________
（3）在定容过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。
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在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是__________ （填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ 说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
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下列哪位科学家发现了元素周期律：
A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
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观察法是利用你看、听、闻、感触等感官来获得实验现象，下列现象不属于观察法的是
A. 有沉淀生成 B. 有刺激性气味 C. 有电子的转移 D. 放出大量的热
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下列所列分散质直径表明分散系是胶体的是
A. 小于1nm B. 1—100nm C. 大于100nm D. 以上都不是
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下列反应类型的表示形式错误的是
A. 化合反应（A+B=AB） B. 分解反应（A+BC=AC+B）
C. 置换反应（A+BC=AC+B） D. 复分解反应（AB+CD=AD+CB）
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下列反应中，不是氧化还原反应的是
A. H2+Cl2 =2HCl B. 2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑
C. 2H2O2=2H2O +O2↑ D. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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下列所列物质属于非电解质的是
A. CO2 B. HCl C. NaOH D. CuSO4
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下列关于物质的量说法不正确的是
A. 就是阿伏加德罗常数 B. 单位为摩尔
C. 表示对象为微观粒子 D. 符号为n
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下列关于物质的量有关的公式，不正确的是
A. N=n·NA B. n=m/M C. n=V/Vm D. c=n·V
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关于钠的叙述正确的是
A. 钠不活泼，只能和氧气反应 B. 钠的熔沸点都比较高
C. 钠的密度比水小，所以浮在水面上 D. 钠保存时应加水液封
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下列关于氯气的说法正确的是
A. 氯气是无色无毒的气体 B. 氯气可溶于水，密度比空气大
C. 氯气不能与金属单质反应 D. 氯气生活中有害无益
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关于铁及其化合物的说法错误的是
A. 自然界中只有化合态铁 B. 铁有三种氧化物
C. 亚铁离子既有氧化性也有还原性 D. 氢氧化铁为红褐色沉淀
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下列不属于碳的同素异形体的是
A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 石墨 D. C60
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下列不属于氮的固定过程的是
A. 合成氨 B. 高能固氮 C. 硝酸分解 D. 豆科根瘤菌吸收氮
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下列环境污染和氮元素无关的是
A. 水体富营养化 B. 光化学烟雾 C. 温室效应 D. 酸雨
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下列说法中正确的是
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中只有游离态
C. 硫与铁反应生成硫化铁 D. 硫在足量氧气中的燃烧产物是二氧化硫
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下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑
B. Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O
C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH- ＝ CO32－ ＋H2O
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O
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合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A. 铜 B. 钢 C. 金刚石 D. 四氧化三铁
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
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“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）。
A. Cl2 B. KMnO4 C. NaClO D. Na2SO4
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只能用排空气法收集的气体是（ ）。
A. NO B. NO2 C. H2 D. CO
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工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度
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