内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是(　　 )

A. XY2　　 B. X2Y　　 C. XY　　 D. X2Y4

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将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A. 0.9 mol/L　　 B. 0.85 mol/L　　 C. 0.8 mol/L　　 D. 0.75 mol/L

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　 D. 蒸馏、萃取、分液

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某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A. 1:2　　 B. 1:4　　 C. 3:4　　 D. 3:2

难度: 中等查看答案及解析

古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D. 野火烧不尽，春风吹又生

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大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是

A. 食盐水溶液　　 B. 碘的四氯化碳溶液　　 C. 泥水　　 D. 淀粉溶液

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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下列实验操作中错误的是

A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大

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某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是

A. K+、H+、Cl-、CO32-　　 B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+　　 D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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下列溶液的导电能力最强的是

A. 0．2 mol／L　 NaCl溶液　　 B. 0.15 mol／L MgCl2溶液

C. 0．2 mol／L　 BaCl2溶液　　 D. 0.25 mol／L HCl溶液

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若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g　 ②(m＋1.0)g　 ③(m＋1.2)g　 ④(m＋1.6)g　 ⑤(m＋1.4)g

A. ①④　　 B. ①⑤　　 C. ③④　　 D. ①②③④⑤

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下列离子方程式正确的是

A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为

A. 等于3a%　　 B. 等于6a%　　 C. 大于3a%　　 D. 小于3a%

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有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2 ③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是

A. 氧化性：D2>B2> A2 > C2　　 B. 还原性：C－>A－>B－>D－

C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行　　 D. 2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行

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在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO　 　　　　　　　　 ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 　　 ④同密度、同体积的N2和O2

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ③④

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用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　 ）

A. 1：3：3　　 B. 1：1：1　　 C. 3：1 ：1　　 D. 1：2：3

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ；MnO4- →Mn2+ ；Cl2→2Cl- ；IO3-→I2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. Fe3+　　 B. MnO4-　　 C. Cl2　　 D. IO3-

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现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋4　　　　　　 　　 B．＋3 　 　　 　　 C．＋2　 　　　　 D．＋1

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将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)

A. (m－16)g　　 B. (m＋16)g

C. (m－32)g　　 D. 16g

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将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为

A. 82a/(46a+m)%　　 B. 8200a/(46a+2m) %　　 C. 8200a/(46a+m)%　　 D. 8200a/(69a+m) %

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将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A. 1:4　　 B. 1:2　　 C. 2:1　　 D. 4:1

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标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3与CH4的体积比为a∶b，该混合气体对氢气的相对密度为D，则a∶b和D分别为（　　 ）

A. 1∶3 和7.5　　 B. 1∶6和6.4　　 C. 17∶16和7.5　　 D. 4:1和8.4

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已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. 每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化

C. 每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应

D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原

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某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2　　 　　　　 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl　　　　 　 D．一定有FeCl3，可能有NaCl

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(1)除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3的方法是_________________。

(2)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则化合物X的摩尔质量为_______。

(3)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为________________。

(4)现有某温度下饱和NaCl溶液V mL，密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为C mol•L-1则该温度下NaCl的溶解度为_________________（用V、ρ、C表示）。

(5)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

A、____________　　　 C、______________　　　　 D、______________

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现有下列10种物质：①液态HCl　 ②NaHCO3固体　 ③NaCl晶体　 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液　 ⑥Ba(OH)2 粉末 　⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu

(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。

(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。

(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。

(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。

(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O。

(1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为_________________。

(2)若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为______________。

(3)若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_____________。

(4)某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： ______________________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：____________________

2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2 ↑+ Cl2↑+ 2H2O

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。

(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。

A．10 mL　　　　　　 B．50 mL　　　　　　 C．100 mL　　　　　　 D．200 mL　

(4)根据计算结果，进行如下实验操作：

①用量筒取计算所需体积的浓硫酸

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌

③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中

④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

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