陕西省西安市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是

A. c2＝c1　　 B. c2＜c1　　 C. c2＞2c1　　 D. 无法确定

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PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 10Cl−+2MnO4−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−

D. 5Pb2++2MnO4−+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+

难度: 困难查看答案及解析

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A. 3∶2∶2　　 B. 1∶2∶3　　 C. 1∶3∶3　　 D. 3∶1∶1

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下列有关实验安全问题的叙述中正确的是

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。

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下列实验操作中正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C. 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。

D. 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。

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海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是

A. BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B. Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C. NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D. BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA

D. 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等

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标准状况下，①6.72L NH3　 ②1.204×1023个 H2S　 ③6.4g CH4　 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A. 体积大小:　　 ④>③>②>①　　 B. 原子数目:　　 ③>①>④>②

C. 密度大小：　 ④>②>③>①　　 D. 质量大小：　 ④>③>②>①

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标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为

A. 2mol/L　　 B. 2.1mol/L　　 C. 2.2mol/L　　 D. 2.3mol/L

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符合下图中阴影部分的物质是（　　 ）

A. CO2　　 B. Cu2O

C. NO2　　 D. Na2O

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下列对胶体的相关说法，错误的是

①利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染

②向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理

⑥Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。

A. ①②④⑦　　 B. ②④⑥⑦　　 C. ②⑥　　 D. ①③④⑤⑦

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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。下列说法中正确的是

A. 所得到的分散系属于胶体

B. 用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”

C. 该分散系不能透过滤纸

D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3

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下列说法中正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是

A. H2和O2反应生成水

B. 锌片投入稀硫酸中

C. KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2

D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3-　　 B. Na+ 、K+ 、HCO3-　 、NO3-

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-　　 D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-

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下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑

B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ =　 Cu（OH）2↓

C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D. 石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

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以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　 B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑

C. CaO+H2O=Ca(OH)2　　 D. Cl2+H2O=HCl+HClO

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以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是

A. Na、H+、H2O　　 B. Cl2、KClO3、Fe

C. Na+、K、Fe2+　　 D. KMnO4、CO、H2O

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下列反应中，电子转移的表示方法正确的是

A.  B.  C.  D.

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为(　　 )

A. S2－　　 B. S　　 C. SO32－　　 D. SO42－

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某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________

（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________

A. 容量瓶中有少量蒸馏水　　

B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

D. 定容时俯视

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将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。

（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）

（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

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现有以下物质：①铜 ②氨的水溶液 ③纯醋酸 ④NaOH固体 ⑤稀硫酸 ⑥CO2 ⑦BaSO4固体 ⑧乙醇 ⑨CaO固体 ⑩熔融的KNO3

（1）能导电的是________________；

（2）属于非电解质的是 ___________；

（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 _______；　　　　　　　　　　　

（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式___________________________________

（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式_______________________________

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某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。

②溶液中一定不存在的离子有__________________；

③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；

④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。

⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.

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（1）①H2 + CuO Cu + H2O　　　　

②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O　　　　

④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

（3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。

（5）配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系数是1的也请填上），_____

根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。

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