湖南省浏阳市六校联考2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(   )

A. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-57.4kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—270kJ/mol，下列说法正确的是( )

A. 2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

难度: 中等查看答案及解析

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑ ，下列说法中正确的是

A. 水的分解反应是放热反应

B. 氢气是一级能源

C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D. 此反应的目的是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来，改善生存环境

难度: 简单查看答案及解析

对于反应3A=2B,根据下图,下列说法不正确的是(   )

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应一定有能量转化成了化学能

C. 反应物比生成物稳定

D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

难度: 中等查看答案及解析

已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·

(2)2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·

则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A. ﹣317.3 kJ·　　 B. ﹣379.3　 kJ·

C. ﹣332.8 kJ·　　 D. +317.3 kJ·

难度: 中等查看答案及解析

铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(   )

A. 加入适量的铝粉　　 B. 加入适量的水

C. 加入少量的硫酸铜溶液　　 D. 加入浓度较大的盐酸

难度: 中等查看答案及解析

在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　 ）

A. v（NH3）=0.1 mol /（L•min）　　 B. v （H2）=0.6 mol /（L•min）

C. v （N2）=0.3 mol /（L•min）　　 D. v （H2）=0.3 mol /（L•min）

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．混合气体的压强　　　　　　　　 B．混合气体的密度　

C．混合气体的分子数目　　　　　　 D．混合气体的总物质的量

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（    ）

A. x＋y＜z　　 B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低　　 D. C的体积分数增大

难度: 中等查看答案及解析

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2　　 B. 升高温度，逆反应速率减小

C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小　　 D. 该反应是焓变为正值

难度: 中等查看答案及解析

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(

A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)　　 △H = +163 kJ•mol-1

B. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)　　 △H =-98 kJ•mol-1

C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)　　 △H =+91 kJ•mol-1

D. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)　　 △H =-127 kJ•mol-1

难度: 中等查看答案及解析

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④加入少量盐酸

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①④

难度: 中等查看答案及解析

室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　 )

A. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

C. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

难度: 简单查看答案及解析

反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol/L，C的浓度增加了2n/3mol/L，又知，平均反应速率VC=2VB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为

A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）

B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）

C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）

D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）

难度: 简单查看答案及解析

在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是(　 　)

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)；

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”“不变”)。

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1____________，E2_________________ (填“增大”“减小”“不变”)。

(2)101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，表示H2燃烧热的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为______________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

(1).对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。

(2)反应N2+3H22NH3   ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

(1)若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是________;

(2)已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向________方向移动;

(3)若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为__________;

(4)加热后C的百分含量减少，则正反应是_________________反应（选填“吸热”、“放热”）

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)

不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题：　　

(1)反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的　　　 ，下列有关该体系的说法正确的是___________

a　 氢气的浓度减小　　　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　　　 d　 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大　　 e 平衡常数K增大

Ⅱ、在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。

(2)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

难度: 困难查看答案及解析

乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。

在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________。

A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶内有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

难度: 困难查看答案及解析