辽宁省大连市2019届高三上学期第一次考试化学试卷

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

难度: 中等查看答案及解析

水是生命之源，下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A. 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C. 氨水能导电，说明氨气是电解质

D. 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B. 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2Mg

C. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放

D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 NA

B. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

C. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　 ）

A. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子

C. 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强

难度: 中等查看答案及解析

下列残留物的洗涤方法错误的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 原子半径：Se > S　　 B. 沸点：H2S > H2Se

C. 稳定性：H2S > H2Se　　 D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子可能大量共存的是（　　　 ）

A. pH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－

D. 无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 反应①和②一定为氧化还原反应

B. 反应①和②互为可逆反应

C. X元素可能是金属，也可能是非金属

D. X元素可能为铝

难度: 困难查看答案及解析

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（　　　 ）

A. Na2O2+ H2O　　 B. F2+ H2O

C. Cl2+ H2O　　 D. NO2 + H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色

B. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C. 用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好

D. 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1

难度: 中等查看答案及解析

工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中(　　)

A. KHCO3溶解度较大　　 B. KHCO3溶解度较小　　 C. K2CO3溶解度较大　　 D. K2CO3溶解度较小

难度: 简单查看答案及解析

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：

难度: 简单查看答案及解析

为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(　　 )

A. 原溶液中一定含有SO42-　　 B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-　　 D. 原溶液中一定含有Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（　　　 ）

A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致

C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2

D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　)

A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B. 简单阴离子半径：M＞Z＞Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M

D. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

难度: 中等查看答案及解析

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于(　　)

A. 8.64　　 B. 9.20　　 C. 9.00　　 D. 9.44

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

（1）M在元素周期表中的位置为________________。

（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下图转化关系：

（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。

难度: 中等查看答案及解析

化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。

（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。

①反应离子方程式是__________________________________________。

②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。

b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为_____，所用试剂为___,装置中制取NO2的化学方程式是___________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________。

（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③______________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。

②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。

难度: 困难查看答案及解析