下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中:Cl-、、Na+、
B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-
C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+
D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+
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一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度
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下列有关物质的表达式正确的是
A. 乙炔的比例模型示意图: B. 乙烯的结构简式:CH2CH2
C. 甲基的电子式: D. 1,3-丁二烯的分子式:C4H8
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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是
A. 通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
B. 加入少量W,逆反应速率增大
C. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D. 降低温度,平衡向逆反应方向移动
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一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0),平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
C. X、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0<C1<0.14 mol·L-1
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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D. 增加B,B的平衡转化率增大
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.
(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:
①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;
③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1
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A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):。
(1)若A为淡黄色固体单质,且D为强酸。则
①B物质通常用________________(填试剂名称)来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测,B具有的与图示不相同的性质是_______________ ,并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。
②标准状况下,等物质的量的B、C形成的混合气体22.4 L,与相同条件下________L氧气混合后溶于水,气体能被水完全吸收。
③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。
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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:
(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________;2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______;已知反应速率常数k随温度升高而增大,若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍,则a____b (填“>”、“<”或“=”);一定条件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后,升高到某温度,再达平衡后v2正较原平衡减小,根据上述速率方程分析,合理的解释是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),其脱硝机理如左下图所示,若反应中n(NO):n(O2) =2:1,则总反应的化学方程式为_______________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴):
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________
(3)电解NO可制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,阴极的电极反应式为______________。
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实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式______________;
(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g),按气流的方向,各装置的连接顺序是:______。(填序号)
(3)实验时若观察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。
(4)装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。
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