黑龙江省伊春市2019届高三上学期期中考试化学试卷

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B、水的离子积不变，pH不变，呈中性

C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D、水的离子积变大，pH变小，呈中性

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在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（　　 ）

A. 放热反应　　 B. 吸热反应　　 C. 有催化剂作用　　 D. 无法判断

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把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（　　 ）

A. a＞b＞c＞d　　 B. a＞c＞d＞b　　 C. c＞a＞b＞d　　 D. b＞d＞c＞a

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 体系有序性越高，熵值就越低　　 B. 自发过程可以导致体系的熵增大

C. 吸热反应不可以自发进行　　 D. 同种物质气态时熵值最大

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下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　 ）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　　 B. 氧化铝与硫酸的反应

C. 甲烷与氧气的反应　　 D. 石灰石的分解反应

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下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　 △H=-1367.0kl

B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol

C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol

D. 2NO2=O2+2NO　 △H=+116.2kl/mol

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下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（　　 ）

A. 升温　　 B. 加入5 mol·L－1的盐酸

C. 加入适量蒸馏水　　 D. 加入锌片

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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（　　 ）

A. SO3、O2　　 B. SO2、SO3　　 C. SO2、O2、SO3　　 D. SO2、O2

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下列说法正确的是(　　)

A. HCl溶液中无OH-　　 B. NaOH溶液中无H+

C. KCl溶液中既无H+也无OH-　　 D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1×10－14

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如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) △H<0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A. 加入催化剂　　 B. 增大Y的浓度

C. 降低温度　　 D. 增大体系压强

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在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是

A. 加入水时，平衡逆向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c(H＋)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—

B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—

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下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. 2SO2＋O2 2SO3　　 B. CO＋H2O(g) CO2＋H2

C. CO2＋H2O H2CO3　　 D. OH－＋H＋＝H2O

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用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

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下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（　　 ）

A. H+　　 B. OH-　　 C. S2-　　 D. Na+

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反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A. v(C)＝0.04mol/(L·s)　　 B. v(B)＝0.06mol/(L·s)

C. v(A)＝0.03mol/(L·s)　　 D. v(D)＝0.01mol/(L·s)

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下列说法中，可以证明反应 N2＋3H22NH3 已达平衡状态的是（　　 ）

A. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B. 一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C. 一个N≡N键断裂的同时，有两个N－H键断裂

D. 一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

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在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　)

A. K越大，反应程度越大　　 B. K越大，反应程度越小

C. K的大小与反应程度无关　　 D. 升高温度，K增大

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已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为 ___________。（选数字）

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”）

（3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

A.容器中压强不变　　　 B.混合气体中 c（CO）不变

C.v正（H2）＝v逆（H2O）　 D.c（CO2）＝c（CO）

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_____℃。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为______________________。

②Y电极上的电极反应式为_________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________________，电极反应式为_________________________。

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某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____________。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

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