山东省泰安市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

（2014•长宁区一模）①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

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1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。

A. ①②③　　 B. ②④⑤　　 C. ①③⑤　　 D. ②③④

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下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气　　 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③　　 B. ②④⑤　　 C. ②⑤　　 D. ④⑤

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一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（　　 ）

A. 1.5mol　　 B. 1 mol　　 C. 0.5 mol　　 D. 0 mol

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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 正、逆反应的活化能之差等于焓变

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

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电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

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在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2 •L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（　　 ）

A. Al3+　　 Na+　　 NO3- CO32-　　 B. Fe2+ 　　 K+ NO3-　　 SO42-

C. Na+ K+　 [Al(OH)4]- Cl-　　 D. Ba2+ K+ 　 Cl- NO3-

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下列说法不正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的

C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同

B. 25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同

C. 某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性

D. 常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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结合图判断，下列叙述正确的是

A. I和II中正极均被保护

B. I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+

C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－

D. I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑

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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　 ）

A. 若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb

D. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

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某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A. 平衡正移　　 B. (a+b)>(c+d)

C. Z的体积分数变小　　 D. X的转化率变大

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　 ④反应物浓度一定降低　　　　 ⑤逆反应速率一定降低　　　　 ⑥使用合适的催化剂

A. ②　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ④⑥

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下列叙述正确的是

A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃

B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]

C. 25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D. 25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

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可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是

A. T1＞T2，Q＞0

B. T2＞T1，Q＞0

C. P1＜P2，a+b=c+d

D. P1＜P2，b=c+d

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在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图，下列判断正确的是（　　 ）

A. △H＜0△S＞0　　 B. △H＞0△S＜0

C. △H＞0△S＞0　　 D. △H＜0△S＜0

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我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（  ）。

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

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一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)　 △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （　 　）

A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

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下列说法中有明显错误的是（　　）

A. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

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在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度　 ②恒容条件下，降低温度　 ③恒温条件下，缩小反应容器体积　 ④恒温条件下，扩大反应容器体积　 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A. ①⑤, ③　　 B. ②⑤, ④　　 C. ③⑤, ②　　 D. ③⑤, ④

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放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则

A. K1和K2的单位均为mol/L　　 B. K1 < K2

C. C2(CO) = C2(H2O)　　 D. C1(CO) > C2(CO)

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如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (　　)

A. c(Ag＋)　　 B. c(NO)

C. 溶液氢离子浓度　　 D. 阴极质量

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一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A. v1< v2，c2< 2c1　　 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) <α3(SO2 )　　 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f　　 ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%　　　 ③ 增大压强平衡左移　 ④ K(1 000℃)＞K(810℃)　　　　　 上述①～④中正确的有(　　)

A. 4个　　 B. 3个　　 C. 2个　　 D. 1个

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Ⅰ.已知：①

②

③

试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

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t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

（1）x＝_____________。

（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________________。

A.向正反应方向移动　　　　　 B. 向逆反应方向移动　　　　 C. 不移动

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______________________________________________。

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一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。　 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。

a．平衡常数　　　 　　 　　 b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间　　 d．平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3　　 　　 b．CuSO4　　 　　 c．Na2SO4　　 　　 d．NaHSO3

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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已知化学反应①：

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应②：

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________。

（3）能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。

A．容器中压强不变　　　　　 　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．(H2)==(H2O)　　 　　 D．c(CO2)==c(CO)

（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积　　　　　 　　 B．扩大反应容器容积　　 　　 C．降低温度　　　　　　　　

D．升高温度　　　　　　　　　　 　　 E．使用合适的催化剂　　 　　 F．设法减少CO的量

（5）氢气用于工业合成氨　 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4 ___________________。t5 ___________________。t7___________________。

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A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）______________v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将______________ 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______________，B中NO2的转化率将______________。

（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率______________。

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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5 mol • L-1H2SO4溶液、2 mol • L-1 H2SO4溶液。甲同学研究的实验报告如下表∶

（1） 甲同学表中实验步骤②为______________________。

（2） 甲同学的实验目的是__________________________。

要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验∶

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

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