在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数
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溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜
C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小
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2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A. 分液法 B. 萃取法 C. 结晶法 D. 过滤法
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下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液
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下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）
A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打
B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜
C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾
D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰
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向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A. CO32－ B. Cl－ C. OH－ D. Cu2+
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下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A. 150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C. 150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D. 25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
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用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A. 形成较多的白色沉淀 B. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
C. 形成的沉淀纯度更高 D. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
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下列电离方程式错误的是（ ）
A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+
C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—
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下列说法中正确的是（ ）
A. H2O的摩尔质量是18g B. N的相对原子质量为14g/mol
C. 0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子 D. 1molO2的质量是32g
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决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）
①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④
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在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-
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在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A. a：b B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b)
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－
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需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意规格，572g D. 1000mL，286g
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某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）
A. S2- B. OH- C. Na+ D. Ag+
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下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水
A. ①⑧ B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ⑤⑧
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol氧气中有2NA个氧原子 B. 使用摩尔时必须指明微粒的名称
C. 1mol CO2所含的原子总数为3NA个 D. 1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个
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下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
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下列离子方程式错误的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 盐酸与氢氧化钡溶液： H++OH-＝H2O
C. 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O
D. Cu和FeSO4溶液反应： Cu + Fe2+ ＝ Cu2+ + Fe
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利用相关知识填空。
(1)标准状况下，11.2LNH3中含______个氨分子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是______；所含的氧原子个数之比是______。
(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等。
(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R的摩尔质量为______。
(5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______。
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（1）在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨CO(请用序号填空),属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是______，能导电的是______。
（2）按要求完成下列各题：
①实验室制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式_______________________________________________。
②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________________________。
③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________。
④KHSO4熔融状态电离方程式：___________________________________________。
⑤NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________________ 。
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______
填代表装置图的字母，下同
；除去自来水中的Cl_等杂质，选择装置______。
(2)从碘水中分离出I2的分离方法的名称为______。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从______口进水
。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量BaCl2的
溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。
a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。
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