吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列离子方程式中，书写正确的是　　　　　　　　　　 　　　　 （　　 ）

A. 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑

C. 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. 铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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下列操作错误的是

A. 给烧瓶加热必须使用石棉网

B. 分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

C. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下

D. 蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。

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下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-

C. 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的

A. 所占体积相同　　 B. 密度相同

C. 原子数目相同　　 D. 体积都是22.4 L

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下列说法中正确的是

A. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 L

B. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

C. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NA

D. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是

A. 将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B. 将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液

C. 1 L含1 mol K+的K2SO4溶液

D. 将0.25 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液

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将5 mol·L-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为

A. 0.5 mol·L-1　　 B. 0.25 mol·L-1　　 C. 0.1 mol·L-1　　 D. 1 mol·L-1

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下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是

A. 标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子

B. 常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NA

C. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA

D. 常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA

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下列叙述正确的是

A. 直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D. 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定

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下列现象与胶体知识无关的是

A. 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊

B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐

D. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

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下列说法中正确的是

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−

B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2−

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl−　　 B. Al3+、Na+、Cl−、SO42-

C. NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-　　 D. K+、Fe3+、Cl−、NO3-

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在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

A. 常温下pH=1 的溶液： K+、HCO3-、Br−、Ba2+

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl−、NO3-

C. 所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

D. 强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

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下表中对离子方程式的评价合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。

a．蒸馏　 b．分液　　 c．加适量水，过滤 d．萃取分液

（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______

（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______

（3）分离汽油和水_______

（4）从碘水中提取碘_______

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某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。

A．天平　 B．烧杯　 C．漏斗　 D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_____________________，反应的离子方程式为______________________。

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现有73gHCl气体，计算：

（1）该气体为___ mol。

（2）该气体所含分子数为_________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为___ L。

（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为_______mol/L

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某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。

（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。

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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）利用胶体的____________________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_____(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。

（4）写出甲同学的离子反应方程式_______________________________

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某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

回答下列问题：

（1）计算量取浓盐酸的体积为____ mL

（2）配制过程中，一定用不到的仪器是________（填序号）

（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是____。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_______

②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_________

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