重庆市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是(　　)

A. NaCl　　 B. CuC12　　 C. Na2SO4　　 D. AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　 ）

①检查滴定管是否漏水　　　　　　 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中　　　　　 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥　　 B. ①②③④⑤⑥　　 C. ②③①④⑤⑥　　 D. ④⑤①②③⑥

难度: 简单查看答案及解析

理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）

A. 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+　　 B. Zn+2H+═Zn2++H2↑

C. 2H2+O2═2H2O　　 D. H++OH﹣═H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　 ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 (　 )

A. HCO3- + H2OH3O+ + CO32-　　 B. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2OH2S + OH-　　 D. NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

难度: 简单查看答案及解析

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A. D＞C＞A＞B　　 B. D＞A＞B＞C　　 C. D＞B＞A＞C　　 D. B＞A＞D＞C

难度: 中等查看答案及解析

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（　　 ）

A. ④>③>①=⑤>②　　 B. ①=②>③>④>⑤　　 C. ②>①>③>④>⑤　　 D. ④>③>①>⑤>②

难度: 中等查看答案及解析

室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣　　 B. K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣

C. Na+、Cl﹣、NO3﹣SO42﹣　　 D. Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

难度: 困难查看答案及解析

如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B. 该装置中铜为正极，锌为负极

C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

难度: 中等查看答案及解析

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）　

A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属

B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

难度: 困难查看答案及解析

用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

A. 2mol　　 B. 4mol　　 C. 6mol　　 D. 8mol

难度: 困难查看答案及解析

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A. 稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B. 通入CO2，溶液pH减小

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

难度: 简单查看答案及解析

25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（　 ）

A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

难度: 困难查看答案及解析

在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D. t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

难度: 困难查看答案及解析

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a 接外电源负极

B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　 ）

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

下列有关说法中正确的是（　　）

A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1

C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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回答下列问题：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________________。

（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为________。

（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H+）　 B．c(H+)/c(CH3COOH)　 C．c（H+）•c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+）　　 E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=________。

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某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。　　

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。

（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。

A.溶液中Na＋向A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。

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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；

（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；

（3）终点时颜色变化是_____________________；

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；

A.滴定终点读数时俯视　　　 B.锥形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗　　 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。

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