广西壮族自治区南宁市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-　　 B. K+、Mg2+、CO32-、OH-

C. H+、K+、Cl-、CH3COO-　　 D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列关于实验基本操作的叙述正确的是

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体

C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D. 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差

难度: 中等查看答案及解析

以下实验装置一般不用于分离物质的是

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C. 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA

D. 若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，不属于电解质的是

A. 烧碱　　 B. 盐酸　　 C. BaSO4　　 D. CuSO4·5H2O

难度: 简单查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A. 所用固体NaOH已潮解

B. 定容时仰视刻度

C. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边

D. 配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体

难度: 中等查看答案及解析

把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是

A. 水　　 B. 1mol/LMgCl2溶液　　 C. 1mol/L醋酸　　 D. 0.05mol/LCuSO4

难度: 中等查看答案及解析

在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是

A. Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-　　 B. Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–

C. Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–　　 D. Na＋、SiO32-、OH－、NO3–

难度: 中等查看答案及解析

下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法

C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去

D. 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉

难度: 中等查看答案及解析

为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为

A. 6∶3∶2　　 B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1　　 D. 1∶2∶3

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式错误的是

A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O

B. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A. 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量

B. 200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度

D. 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度

难度: 中等查看答案及解析

下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是

A. 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同

B. 向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3

C. 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol

D. 同温同压下，两容器中气体质量相同

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在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）

A. 3：3：2　　 B. 2：2：3　　 C. 1：1：1　　 D. 2：2：1

难度: 困难查看答案及解析

体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 困难查看答案及解析

现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2

（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。

（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）___________。

（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了___________。

（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_____________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为______________；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。

①A与D反应有气体生成；　　　 　　 ②A与E反应有沉淀生成；

③B与E反应有沉淀生成；　　　 　　 ④B与C反应有沉淀生成 ；

⑤C与D反应有气体生成；　　 　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________

（2）D为_________________，E为__________________。

（3）B与D反应的离子方程式为____________________________________。

（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________________________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：__________________________________。

（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请给出

进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：__________________________________________________。

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如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）

（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）

A．量筒使用前用未干燥

B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释

D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。

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海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ．粗盐提纯

（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是___________________________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦　　 b．⑤①②③⑥④⑦　　 c．⑤②①③④⑥⑦　　 d．⑤③②①⑥④⑦

（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：__________________________________________。

II．海带提碘

将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：

已知：3I2+6OH - ═5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）分液漏斗使用前须_________；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积　　 　　 B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的杂质　　　　　 　　 D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）步骤Y和操作Z的名称分别是___________、 _____________。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________________________。

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某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。

（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。

（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。

（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。

（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

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