北京市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是

A. 升高温度

B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应

D. 滴加少量的CuSO4溶液

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被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信

息相关的是

A. 温度越低，化学反应越慢　　 B. 低温下分子无法运动

C. 温度降低，化学反应停止　　 D. 化学反应前后质量守恒

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下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是

A. 火腿中添加防腐剂　　 B. 酸奶中添加增稠剂

C. 食盐中添加补碘剂　　 D. 酱油中添加补铁剂

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在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1　　 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1　　 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

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图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A. 该反应为吸热反应　　 B. a与b相比，a的反应速率更快

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同　　 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行

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在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是

A. 加入X溶液，上述平衡正向移动

B. Cr2O72-的物质的量浓度增大

C. X溶液可能是NaOH溶液

D. 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1

B. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1

C. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ

D. C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1

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图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

下列有关叙述不正确的是

A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

C. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量

D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

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对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间变化而变化

②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1：2

③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化

④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A. ②④　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ①②

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一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小

C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移

D. 该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O

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已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应速率与I-浓度有关　　 B. I-是该反应的催化剂

C. 生成1molO2放热196kJ　　 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上采用高压条件合成氨气

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在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是

A. N的转化率为80%　　 B. 0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变

C. x值为2　　 D. 平衡时M的浓度为0.6mol/L

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下列说法正确的是

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应

B. 酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol－1

C. 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D. 催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响

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已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A. 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2

B. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C. 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

D. a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)

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下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

A. ①和②　　 B. ②和④　　 C. ③和④　　 D. ①和③

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应　　 B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. CO和O生成了CO2　　 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。

(1)目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。

②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。

(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。

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硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

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如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。

(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；

(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。

(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。

反应达平衡时，共吸收热量________kJ。

②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。

A．降低温度　　 B．使用高效催化剂

C．升高温度　　 D．通入稀有气体，使容器内压强增大

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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）　　 △H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）　　 △H2＝-571.6kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）　　 △H3＝-1164.4kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　 △H＝________kJ／mol

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X

的变化关系。

iX代表的物理量是_________，

ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________。

(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

固体X是__________。

③若该小组同学提出的假设成立，时间t__________4.0min（填>、=或<）。

(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计____________________________

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影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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