山东省泰安市2018-2019学年高一上学期阶段性考试二（12月）化学试卷

5 mL物质的量浓度为18 mol·L−1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是

A. 有0.09 mol的硫酸被还原　　 B. 有0.045 mol的硫酸被还原

C. 充分反应后体系无硫酸剩余　　 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（　　　 ）

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气

难度: 中等查看答案及解析

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是

A. 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多

D. 二者在一定条件下可以相互转化

难度: 简单查看答案及解析

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A. 只有①　　 B. ①②　　 C. ①②③　　 D. ①③

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

D. 碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

难度: 中等查看答案及解析

在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是(　　)

A. NH3＋H3PO4===NH4H2PO4

B. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2

D. NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是(　　)

A. 酸雨　　 B. 光化学烟雾

C. 闪电　　 D. 臭氧层空洞

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，错误的是（　　 ）

A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失

B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成

难度: 中等查看答案及解析

下列反应不属于氮的固定反应是(　　)

A. N2＋3MgMg3N2

B. N2+3H22NH3

C. 2NO＋O2===2NO2

D. N2＋O22NO

难度: 中等查看答案及解析

在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)

A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

B. KOH在该反应中体现碱性和还原性

C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

难度: 中等查看答案及解析

某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )

A. G→a→e→b→f→d→c　　 B. G→c→d→b→e→f→a

C. G→a→e→f→b→d→c　　 D. G→b→e→f→a→d→c

难度: 简单查看答案及解析

要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）

①加足量氯水　　 ②加足量KMnO4溶液　　 ③加入少量KSCN溶液

A．①②　　　 B．③②　　　 C．③①　　　 D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为(　　 )

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:3　　 D. 3:2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中的两种物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物没有影响的是(　　)

A. C和O2　　 B. NaHCO3和NaOH　　 C. Na和O2　　 D. Na2CO3和盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组在溶液中能大量共存的是(　　)

A. H＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

B. K＋、H＋、CO32-、HCO3-

C. Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-

D. Na＋、Ba2＋、HCO3-、OH－

难度: 中等查看答案及解析

下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(　　)

A. 常温下都不能用铝制容器贮存

B. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

C. 常温下都能与铜较快反应

D. 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

难度: 中等查看答案及解析

如下图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（　　 ）

①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1）　 ④N2、H2（1:3）

A．①②　　　　 B．②③　　 C．②④　　 D．③④

难度: 困难查看答案及解析

将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)(　　)

A. 剩余NO

B. 剩余O2

C. 剩余NO2

D. 不剩余气体

难度: 中等查看答案及解析

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出，该物质是(　　)

A. Fe2(SO4)3　　 B. KNO3　　 C. Na2SO4　　 D. FeSO4

难度: 中等查看答案及解析

1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

A. 336 mL　　 B. 504 mL

C. 224 mL　　 D. 168 mL

难度: 中等查看答案及解析

在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

难度: 中等查看答案及解析

下列事实可以用同一原理解释的是

A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色

B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物

D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存

难度: 中等查看答案及解析

已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置) ( )

A. 只有①和②处　　 B. 只有②处

C. 只有②和③处　　 D. 只有②、③、④处

难度: 简单查看答案及解析

在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

A. K+、Mg2+、Cl－、MnO4－　　 B. Na+、H+、CO32－、NO3－

C. Fe3+、Na＋、SO42-、SCN－　　 D. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

难度: 中等查看答案及解析

浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化

A. ③④　　 B. ①②⑤⑧　　 C. ①②③④⑦　　 D. 以上答案均不正确

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)

A. Br－、I－、Cl－　　 B. Br－、Cl－、I－

C. I－、Br－、Cl－　　 D. Cl－、I－、Br－

难度: 困难查看答案及解析

将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　)

A. 蒸发皿：蒸发后灼烧

B. 烧杯：冷却、结晶、过滤

C. 分液漏斗：分液

D. 分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液

难度: 中等查看答案及解析

气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是(　　)

A. 一定含有HBr，可能含有CO2

B. 一定不含CO2

C. 一定含有Cl2

D. 可能含有CO2、Cl2

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为(　 )

A．1∶2　 　　　　　　 B．2∶1　　　　　 　　 C．1∶3　 　　　　 D．3∶1

难度: 中等查看答案及解析

根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关反应的化学方程式：

(1)当A为气体单质时：A是_______，B是_______，C是________，D是________，E是________；E→C的离子方程式是______________________________________B→C的化学方程式是__________________________________。

(2)当A为固体单质时：A是______，B是______，C是_______，D是_______，E是______；E→C的化学方程式是______________________________________

难度: 中等查看答案及解析

实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气。

(1)写出A处发生反应的化学方程式： _______________________________。

(2)B中干燥剂为_________________

(3)尾气处理用____________吸收多余的氨气，并且注意防止倒吸

难度: 中等查看答案及解析

根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：

(1)配制含Fe2＋的溶液时，常常向溶液中加入少量____________，使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。

(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为________，再根据Fe3＋的性质使Fe3＋转化为红褐色的________沉淀析出。

(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为________________。

(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为____________________________，______________________________；处理过程中需定期添加的原料是__________________。

难度: 中等查看答案及解析

向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少升_____？

(2)反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少 ______？ （反应完溶液中溶质的离子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析