山东省泰安市2018-2019学年高一上学期第二次质量检测化学试卷

下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

难度: 中等查看答案及解析

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　　 ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里

B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C. 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物：①Na2O2、 ②Fe(OH)3 、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?

A. 一项　　 B. 二项　　 C. 三项　　 D. 四项

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：

2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2　　　　　　 ICl＋H2O = HCl＋HIO

下列关于ICl性质的叙述正确的是(　 )

A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物　　　

B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物

C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是

A. Fe2(SO4)3　　 B. KNO3　　 C. FeSO4　　 D. Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（　　）

A. O4是一种新型的化合物

B. 1个O4分子由两个O2分子构成

C. 等质量的O4和O2含氧原子数目相同

D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

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下列说法正确的是（　　）

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(     )。

A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B. 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2

C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L

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下列反应的离子方程正确的是(　 )

A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe (OH)3↓

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的氧化剂为HI

B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是（　　）

A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3

B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2

C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水

D. 等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

难度: 中等查看答案及解析

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）

A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2

B. 产生的NO的体积为4.48L

C. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　 )

①强碱性溶液中: K+、HCO3-、Cl-、SO42-

②小苏打溶液: K+、SO42-、Cl-、H+

③含有0.1mol/L Ca2+的溶液中: Na+、K+、CO32-、Cl-

④室温下,强酸性溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

⑤使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

⑥常温pH<7的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-

A. 二项　　 B. 三项　　 C. 四项　　 D. 五项

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准不合理的是　 (　　 )

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A. ①④⑤⑥⑨　　 B. ③④⑤⑥⑧　　 C. 只有①③　　 D. 全部正确

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A. 分离碘和酒精　 　　 B. 除去Cl2中的HCl

C. 实验室制氨气 　　 D. 排水法收集NO

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　 ）

A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B. 当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

C. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

D. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

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下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A.钢铁厂高炉炼铁

B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱

C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸

D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

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《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是(　 )

A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O　　 B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

C. “色赤”物质可能是Fe2O3　　 D. 流出的液体中可能含有硫酸

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某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为(    )

A. NH3、NO2、N2　　 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2　　 D. NO、CO2、N2

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为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是(　　 )

A. 原溶液中一定含有SO42-　　 B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-　　 D. 原溶液中一定含有Fe3+

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将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性

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广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )

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下列实验过程中没有沉淀出现的是

A. 向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体　　 B. 向硝酸钡溶液中通入SO2气体

C. 向氯化钙溶液中通入SO2气体　　 D. 向次氯酸钙溶液中通入CO2气体

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Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A. 2.25mol/L　　 B. 2mol/L　　 C. 4mol/L　　 D. 0.6mol/L

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研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨 　　 b．沙尘暴 　　　 c.光化学烟雾　　　 d．白色污染

（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为__________________。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式________________________________；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式_________________________________。

（4）硝酸可与不活泼金属铜发生反应。将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），

①写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：_______________________________。

②整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是___________mol。

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

（3）检验物质Y的方法是_______________________________．

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S　　 b．Na2SO3+S　　　 c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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(I)将35.2铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

(2)参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。(结果不需化简)

(II)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6．72 L，质量为10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物质的量之比_____。

(2) CO的质量分数_____

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用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：

Ⅰ. 若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。

（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。

（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。

（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。

（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。

II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。

（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是 _____（填写序号A或B）。

（2）C瓶中产生淡黄色沉淀， 反应的化学方程式_________________________________。

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