广东省中山市2018-2019学年高一上学期第三次段考化学试卷

下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

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下列实验操作中错误的是(　　)

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中

C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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下列叙述错误的是(　　)

A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关

B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂

C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠

D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应

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下列说法正确的是(　　)

A. 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制备Fe(OH)3胶体

B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C. 多数合金比成分金属熔点低、硬度大

D. 非金属氧化物一定属于酸性氧化物

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下列物质的分类合理的是（　　）

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、CO

B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2

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下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）

①Al　 ②Al2O3 ③Al（OH）3　 ④AlCl3　 ⑤NaHCO3．

A. ① ③④　　 B. ②③⑤　　 C. ②③④　　 D. 全部

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下列有关实验操作不能达到相应目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A. 在25℃、101kPa下，11.2 L CO2气体中含有的碳原子数目为0.5NA

B. 1mol氯气与足量Fe粉完全反应，失去的电子数为3NA

C. 常温常压下，78g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.5NA

D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中含有的H+数目为4NA

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)

A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

D. 1L含K+为1mol的K2SO4溶液

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下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)

A. BaCl2溶液中滴加稀硫酸　　 B. 盐酸和氧化铁反应

C. 铁片放入CuSO4溶液中　　 D. 氢气还原CuO

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通入足量氯水后能大量共存的一组离子是(　　)

A. Na+、SO42－、Al3＋、NO3－　　 B. Na+、K+、HCO3－、OH－

C. Na+、Ca2+、NO3－、CO32－　　 D. K+、Fe2+、NO3－、Cl－

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已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 (　　)

A. KClO3是氧化剂

B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移

C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1

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下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是(　　)

A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2O

C. 钠与CuSO4溶液反应置换出Cu

D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色

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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　 )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②③

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图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有(　　)

A. 1 种　　 B. 2 种　　 C. 3种　　 D. 4 种

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下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法不正确的是(　　)

A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀

B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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下列相关实验的叙述中，正确的是(　　)

A. HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性

B. 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

D. 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成

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只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是(　　)

A. KSCN　　 B. BaCl2　　 C. NaOH　　 D. HCl

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下列物质：①Na，②Cl2，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ①②　　 D. ①②③

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下列物质之间的转化都一步能实现的是（　　）

A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C. Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3

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关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（　　 ）

A. ③选择合适的试剂，可分别制取并收集少量H2和Cl2

B. ②实验中若左边棉花变橙红色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br2>I2

C. ①实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸

D. 用图④操作可用乙醇提取碘水中的碘

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下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　 ）

A. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应可生成等量的CO2

C. 石灰水可鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，后者放出气体快

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某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（　　）

A. A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B. B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

C. C为向上空气法收集氯气

D. D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

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某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（　　）

A. Na+　　 B. S2-　　 C. Mg2+　　 D. Al3+

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已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（　　）

A. SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B. I2 + 2Fe2+ = 2I- + 2Fe3+

C. SO2 + Cl2 + 2H2O= 2Cl- + SO42- + 4H+

D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I- =I2+2Cl—

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下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.01mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）

A. S2-　　 B. S　　 C. SO42-　　 D. SO32-

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某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。

（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；

②向容量瓶加水定容时俯视液面______；

③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。

（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 ______，实验中制备氯气的反应方程式为 ____________________。

（2）C中发生反应的化学方程式为 ______ ．若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______，原因是 ___________________________。

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100℃左右时升华．双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 ______ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是____。

（5）H中NaOH溶液的作用是 _______________________________。

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下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为__________________。

（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。

（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。

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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；

（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

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