重庆市九校联盟2019届高三上学期12月联合考试理科综合学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

B. NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好

C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染

D. 医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA

B. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NA

D. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

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脱落酸有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于脱落酸的说法错误的是

A. 所有碳原子均处于同一平面

B. 二氯代物超过两种

C. 存在酯类同分异构体

D. 一定条件下，可与4 mol H2发生加成反应

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下列有关实验操作的叙述错误的是

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C. 配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

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硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是

A. 电极a的电势比VB2极的高

B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动

D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是

A. Z与X同主族　　 B. X、Y的简单离子的电子层结构相同

C. WZ2中只含有共价键　　 D. W、X两种元素只能形成一种化合物

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过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。

某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。

（1）实验探究CaO2与酸的反应。

①CaO2与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

②加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_________。

（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2CaO2。

①请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为______________________（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除装置，取出产物。

（3）利用反应：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是______________________。

②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。过滤需要的玻璃仪器是_________；将沉淀进行洗涤的操作为_____________________________________________。

（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：____________________________。

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资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下：

有关数据如下表所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________。

（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________。

（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为_________。

（4）步骤⑥向滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________________。

（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。

①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________。

②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为_________（标准状况）L。

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全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：

（1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_________。

（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g)　 ΔH＝+293 kJ·mol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。

（3）800℃时，在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min时，测得体系中p(O2)＝11.4 kPa，则此时的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。

②若升高反应温度至900℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。

③800℃时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝_________kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数）。

（4）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：

第一步：2NO(g)N2O2(g)　 快速平衡

第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g)　 慢反应

下列表述正确的是_________（填标号）。

A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）　 B．反应的中间产物为N2O2

C．第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效　　　　 D．第二步反应活化能较低

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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

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高聚物H是一种光刻胶，其中的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B的化学名称是_________。

（2）B生成C的反应类型为_________，F与G反应生成H的反应类型为_________。

（3）H中官能团的名称为___________________________。

（4）C的结构简式为__________________，G的结构简式为__________________。

（5）已知E与D，F与CH3OH分别含有相同的官能团，写出D与CH3OH反应生成E和F的化学方程式：________。

（6）芳香族化合物X是G的同分异构体，1 mol X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag，则X的结构简式有_____（不考虑立体异构）种，写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式：___________（任写一种）。

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