河北省2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

现有下列物质① H2SO3 ② 液态SO3 ③ 液态的醋酸④ 铁⑤BaSO4固体　 ⑥ 蔗糖（C12H22O11）⑦ 酒精（C2H5OH）⑧ 浓硫酸⑨ 固体氯化钠，属于非电解质的是_________（填写序号，下同），属于电解质的是_________，能导电的是_________。

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下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是(　　)

A. 二氧化碳、氮气(澄清石灰水)

B. 氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)

C. 硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)

D. 盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA

B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA

C. 1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA

D. NA个氯气分子的体积为22.4 L

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下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A. 海带提碘　　 B. 氯碱工业

C. 氨碱法制碱　　 D. 海水提溴

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、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-

B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

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下列关于物质分类的正确组合是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是

A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L　　 B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+

C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA　　 D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L

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有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：

①Ba(NO3)2　②KCl　③NaOH　④CuSO4　⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(　　 )

A. ④③①⑤②　　 B. ④②①③⑤　　 C. ①⑤③④②　　 D. ③④①⑤②

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下列叙述正确的是( )

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol

B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4:5:8，则K+与SO42-的物质的量比为（　　 ）

A. 4:3　　 B. 4:1　　 C. 2:3　　 D. 2:1

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配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是

A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理

B. 定容时，仰视刻度线

C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为

A. m+n　　 B. A－m+n　　 C. A－m－n　 　　　　 D. A＋m－n　

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等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是　　　 （　　 ）

A. 密度之比1:2:3　　 B. 质子数之比6:3:2　　 C. 中子数之比0:3:4　　 D. 体积之比1:2:3

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下列有关物质分离的叙述，不正确的是

A. 用过滤的方法分离溶液和胶体　　 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘　　 D. 用加热的方法分离氯化钠和碘单质

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下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　 　)

A. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42－

C. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是

A．Na2CO3   B． NaHCO3  C．MgO  D．Al(OH)3

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　)。

A. Na＋、Cl－、Al3+、SO42－　　 B. Cu2+、NO3－、Cl－ OH-

C. K＋、Ca2+、NO3－、CO32－　　 D. H+、SO42－　 、NO3－、OH-

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已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是

A. 溶液呈碱性

B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C. 与足量盐酸反应放出气体

D. 受热易分解

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下列书写电离方程式，正确的是（　　 ）

A. Na2SO4====Na2++SO42-　　 B. NaOHNa++OH-

C. NaHCO3=Na++H++CO32-　　 D. NH3·H2ONH4++OH-

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等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A. Na2O2、Na2CO3　　 B. Na2CO3　　 C. NaOH、Na2CO3　　 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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下列说法错误的是

A. 胶体具有丁达尔现象

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 表示Na2CO3和NaHCO３分别与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式相同

D. 等质量的Na2CO3和NaHCO３分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

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下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（　　　 ）

A. H2　　 B. Cl2　　 C. NH3　　 D. CO

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已知2A－＋B2===A2＋2B－，2A－＋C2===A2＋2C－，2B－＋C2===B2＋2C－，2C－＋D2=== C2＋2D－。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是(　 )

A. A2＞C2＞B2＞D2　　 B. B2＞C2＞A2＞D2

C. D2＞C2＞B2＞A2　　 D. C2＞B2＞A2＞D2

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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A. 3.0 mol　　 B. 1.5 mol　　 C. 1.0 mol　　 D. 0.75 mol

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下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

(1)写出化学式：A______________，D______________。

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。

(3)反应③的化学方程式中：氧化剂是________还原剂是_________

(4)写出反应②的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目________

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现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球的体积为________L。

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　　 ，　　 接　　 ，　　 接　　 ，　　 接F．____________

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

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