下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是( )
①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中,烧杯中的水变红
A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅②③④ D. ①②③④
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下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A. Al与NaOH溶液共热 B. AlCl3与过量的NaOH溶液
C. Al2O3与水共热 D. Al2(SO4)3与过量氨水
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将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100m 1mol·L-1的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下)
A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1
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下列有关NaHCO3的应用错误的是
A. 用作抗酸药 B. 用作净水剂 C. 用作发酵粉 D. 用作灭火剂
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下列各组中的两种物质作用,反应条件或反应物的用量改变时,对生成物没有影响的是
A. NaOH与 CO2 B. Na2O2 与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. Na与O2
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向100 mL 0.250 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是
A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被还原
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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 澄清石灰水 | 硫酸 | 干冰 |
B | 冰水混合物 | 酒精溶液 | 硫酸钡 | 二氧化碳 |
C | 氨水 | 盐酸 | 铜 | 硫酸钡 |
D | 胆矾 | 食盐水 | 氯化铜 | 氯气 |
A. A B. B
C. C D. D
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下列说法不正确的是
A. 实验室把少量的钠保存在煤油中
B. 金属钠着火后,用干燥的沙土来灭火
C. 实验后剩余的钠,需要放回原试剂瓶
D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,然后涂上稀NaOH溶液
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下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦
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下列离子方程式,书写正确的是
A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C. 氢氧化铝和盐酸反应:H++OH-=H2O
D. 氯化镁溶液和Na反应:Mg2++2Na+2H2O=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑
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下列图示与操作名称不对应的是
A. 升华 B. 分液
C. 过滤 D. 蒸馏
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已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ B. H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-2Fe2++I2
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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单质铝不同于铁的性质是
A. 遇冷的浓硫酸钝化 B. 能与氢氧化钠反应
C. 能与盐酸反应 D. 能在氧气中燃烧
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配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C. 转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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按要求回答下列问题。
(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)
(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表所示:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量/g | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量/g | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应。
②物质Q在反应中起的作用是________。
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根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。
(1)固体 X的化学式是:________________
(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________
(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应,转移__________mol 电子。
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储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4
+2Cr2(SO4)3 +8H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是______(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________(填序号)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
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某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是_______,一定不含有的溶质是_____(填化学式)。
(2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是________,现象是________。
(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为________;②BC段为________。
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一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g,将其投入94.7g 水中,放出1120mL H2(标准状况下)。
(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式:_______。滴加酚酞后溶液颜色_______,由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。
(2)样品中含金属钠_______g。
(3)所得的溶液的质量分数为_______。
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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中,恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算:(写出计算过程)
(1)该盐酸的物质的量浓度_______;
(2)该合金中铝的质量分数_______。
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