内蒙古自治区包头市2018-2019学年高一上学期期中考试理科综合化学试卷

浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5　 mol·L-1　　 B. 0.01 mol·L-1　　 C. 0.02　 mol·L-1　　 D. 0.05 mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为(　　)

A. 0.15 mol•L﹣1　　 B. 0.2 mol•L﹣1　　 C. 0.25 mol•L﹣1　　 D. 0.30 mol•L﹣1

难度: 中等查看答案及解析

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L

难度: 困难查看答案及解析

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A. K+、MnO4－、Na+、Cl－　　 B. K+、Na+、NO3－、CO32－

C. Na+、H+、NO3－、SO42－　　 D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　 ）

A. 分子个数比为1∶1　　 B. 原子个数比为5∶4

C. 质量比为17∶16　　 D. 氢原子个数比为4∶3

难度: 简单查看答案及解析

为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A. 一定有SO42-　　 B. 一定有CO32-

C. 不能确定Cl﹣是否存在　　 D. 不能确定SO42-是否存在

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写中，正确的是(　　　 )

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)

A. 取一定量的粗盐　　 B. 溶解

C. 过滤　　 D. 蒸发

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是

A. ①③④　　 B. ①②⑥　　 C. ①③⑤　　 D. ③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液　　 D. 分液、萃取、蒸馏

难度: 中等查看答案及解析

不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀　　 B. 都有丁达尔效应

C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀　　 D. 分散质微粒均可透过滤纸

难度: 中等查看答案及解析

某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450　 mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　　　　　　 B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤　　　　　　　 D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　　 F.定容观察液面时俯视

难度: 中等查看答案及解析

以下都是中学化学常见的物质：

①Cu　②盐酸　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)　

⑦熔融氯化钠 　⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是____________。

(3)上述物质能导电的是____________________。

(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。

(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。

难度: 中等查看答案及解析

设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

难度: 中等查看答案及解析