向4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：
⑴加入盐酸的体积；
⑵反应生成气体的体积（标准状况）；
⑶假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。
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标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1 mol H2含有的分子数目为NA
B. 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C. 1 L 1 mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
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下列物质中只能作还原剂的是（ ）
A. Fe B. HCl C. H2O D. KMnO4
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我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）
A. 《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”
B. 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”
C. 《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”
D. 《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
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下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ）
A. 用分液漏斗分离CCl4与水 B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-
C. 用浓硫酸干燥CO2 D. 用蒸馏水区别酒精与苯
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下列物质的分类合理的是（ ）
A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3
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同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（ ）
A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 摩尔质量
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已知以下三个化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列判断正确的是（ ）
A. 反应①中Fe只做还原剂 B. 反应②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C. 反应③中发生的是置换反应 D. 上述反应证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
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下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋CO32－=＋H2O＋CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
C. 钠与蒸馏水Na＋H2O=Na＋＋OH －＋H2↑
D. CO2通入澄清石灰水中CO2+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
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下列分散系中，是胶体的是（ ）
A. 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B. 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C. 将蔗糖加入水中，边加边振荡
D. 将花生油滴加入水中，边加边振荡
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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1
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在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）
A. 0.5 mol Na和0.5 mol Al B. 0.1 mol Zn和0.1 mol Al
C. 8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3 D. 10 g CaCO3 和10 g Na2CO3
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将4.6 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后固体的质量是7.8 g，由此可判断其产物是（ ）
A. 只有氧化钠 B. 只有过氧化钠 C. 氧化钠和过氧化钠 D. 无法确定
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超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%
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用铝箔包裹4.6 g金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A. O2和H2的混合气体 B. 0.1 mol H2 C. 大于0.1 mol H2 D. 小于0.1 mol H2
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下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
（3）F可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25%的空气89.6 L（标况），则需要F的质量为_____g，反应中转移电子的个数为_______。
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I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：
(1)请写出所列仪器的名称： A______，B_______，C_______；
(2)仪器 B 使用前必须__________________。
(3)仪器 B 上标记有______(填序号)；①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L－1。(保留两位有效数字)
(2)某同学取100 mL该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na＋)＝_____。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
(4) “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______ mL。
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