江西省2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试卷

化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是

A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油

C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池

难度: 中等查看答案及解析

用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为

A. 0.4mo1　　 B. 0.5mo1　　 C. 0.6mo1　　 D. 0.8mo1

难度: 困难查看答案及解析

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　 ）

A. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式说法正确的是

A. 由C(s,石墨)═C(s,金钢石) ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定

B. CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ•mol-1

C. 常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则　 HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1

D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)   ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g)  ΔH2， 则ΔH1>ΔH2

难度: 困难查看答案及解析

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　 )

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

D. 增大该体系的压强，平衡不移动

难度: 中等查看答案及解析

NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是

A. 温度130℃、压强3.03×105 Pa　　 B. 温度25℃、压强1.01×105 Pa

C. 温度130℃、压强5.05×104 Pa　　 D. 温度0℃、压强5.05×104 Pa

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下列各组中的比值等于2:1的是 （　　 ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作不能达到目的的是

A. 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

B. 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体

C. 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

D. 在通HCl气体的氛围中加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

难度: 中等查看答案及解析

如图装置中发生反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

C. 该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸

D. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列有关图示实验的说法正确的是

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝

B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连

C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

难度: 困难查看答案及解析

某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是

A. 本实验可选用甲基橙为指示剂

B. 在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶

C. 在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大

D. 若达到滴定终点时，消耗NaOH溶液20.00mL,则原醋酸溶液的pH=1

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

① 含有大量Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、SO42-

② pH=11的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③ 水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④ 加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤ 澄清溶液中: Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42-

⑥ c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦ 使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-

A. ① ③ ⑤ ⑦　　 B. ① ④ ⑤ ⑥　　 C. ② ④ ⑤ ⑥　　 D. ② ⑤ ⑥ ⑦

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常温下，向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，HR 和NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等

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已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（　　 ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4 + 6C  Li1−xFePO4 +LixC6，则下列说法正确的是

A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B. 充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 −xe− =Li1−xFePO4 + xLi+

D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

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连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________

③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或 “＝”，下同)。

④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：

分析表中数据，回答：

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡______________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是______________________________

（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡______________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是______________________________

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研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。

A．用纯氧气代替试管内空气　　　　 　　　　　 B．用酒精灯加热试管提高温度

C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末　　　 　　 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水

（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为________________________________________

（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

根据以上实验探究，试判断____________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。

（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1~t2 之间主要发生__________　　 腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是__________________________________________。

（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式________________________。

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汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。

反应Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)　　 ΔH＝-1196 kJ/mol

反应Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g)　　 ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)　　 ΔH＝-566.0kJ/mol

则反应Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）进一步探究上述反应Ⅱ中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图 1 所示的曲线。根据图像，控制反应 II进行的合适条件：温度为_________________，压强为常压(1.01MPa) ，选择该压强的原因是________________________。

（3）模拟反应Ⅰ：将一定量的 CO 与 NO2 充入装有催化剂的注射器中进行反应。图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小) 根据图像，回答下列问题：

①a、 c、 e 三点 c(NO2)由小到大的顺序是____________________；

②e 点速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器绝热，平衡常数 K(b)_________ K(d)。

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水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________________________________________。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

难度: 困难查看答案及解析