下列说法中，正确的是
A. 硅元素在自然界里均以化合态存在
B. SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C. 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D. 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2＝Si+CO2↑
难度: 简单查看答案及解析
下列有关结构和性质的说法中，正确的是( )
A. 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D. 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
难度: 中等查看答案及解析
三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是
A. 三种气体密度最小的是X
B. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
难度: 中等查看答案及解析
由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，下列说法不正确的是( )
A. 可以用KSCN溶液检验4526FeCl3和5626FeCl3
B. 4526Fe与5626Fe的电子数相同
C. 4526Fe与5626Fe互为同位素
D. 4526Fe的中子数小于质子数
难度: 简单查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
B. 标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA
C. 常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
D. 标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA
难度: 中等查看答案及解析
碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
难度: 困难查看答案及解析
下列过程中属于物理变化的是( )
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②同素异形体之间的相互转化 ③胶体的电泳 ④十水合碳酸钠的风化 ⑤氯化钠溶液通电后导电 ⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 ⑦某些金属的焰色反应
A. 只有②③⑥ B. 只有①③⑦ C. 只有③⑦ D. 只有③⑤⑦
难度: 简单查看答案及解析
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________________________________________________________；
装置B的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。
(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入
________________________(填试剂名称和现象)。
难度: 中等查看答案及解析
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=______；
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为______，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为______；
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀镍．
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：
(a) Ni2++ H2PO2﹣+ → Ni++ H2PO3﹣+
(b)6H2PO﹣2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a) ___________________________；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：______；
原理上的不同点：______；
化学镀的优点：______．
难度: 中等查看答案及解析
设NA表示阿伏伽德罗常数。
(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)________，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)________。
(2)已知H2＋Cl2
2HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为________NA，此时气体总质量为________。
(3)含有NA个OH－的Ca(OH)2的质量是________，n(Ca2＋)＝________。
难度: 中等查看答案及解析
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。
难度: 中等查看答案及解析
（题文）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知： 
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
难度: 中等查看答案及解析