贵州省2018-2019学年高一上学期11月考试化学试卷

下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2　　 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2　　 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

难度: 简单查看答案及解析

在常温下发生下列反应: (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O　　 (2) 2A2十+B2==2A3++ 2B-　　 (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)

A. 溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-　　 B. Z2在①、③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+　　 D. X2+是XO-4的还原产物

难度: 中等查看答案及解析

把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1　　　　　　　　　　　 B. mol·L-1

C. mol·L-1　　　　　　　　 D. mol·L-1

难度: 简单查看答案及解析

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为

A. 1∶1∶1　　 B. 6∶3∶2　　 C. 3∶2∶1　　 D. 9∶3∶1

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2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

A. 氧化钠　　 B. 过氧化钠

C. 氧化钠和过氧化钠的混合物　　 D. 无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是(　　)

A. 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热

C. 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热

D. 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO

难度: 简单查看答案及解析

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）

A. 0.37mol　　 B. 0.63mol　　 C. 0.74mol　　 D. 1.5mol

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下列选项中，与物质体积大小无关的因素是

A. 粒子数目　　 B. 粒子大小

C. 粒子之间的距离　　 D. 粒子的化学性质

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（　　　　 ）

A. K+一定不存在 B. 该溶液中含CO32-的浓度为0.1 mol·L-1

C. Cl﹣可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A. 胶粒直径小于1 nm　　 B. 胶粒不停地作无规则运动

C. 胶粒带正电荷　　 D. 胶粒不能通过半透膜

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　 )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4　　 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）

①Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ③④　　 D. 全部

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下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是

A. 硫黄　　 B. 氯酸钾　　 C. 硝酸钾　　 D. 碘盐

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已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50%　 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

A. a/bmol•L﹣1　　 B. 2a/bmol•L﹣1　　 C. 3a/bmol•L﹣1　　 D. 5a/bmol•L﹣1

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下列叙述中不正确的是

A. 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出

B. 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大

C. 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出

D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜

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120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A. +3　　 B. +1　　 C. +4　　 D. +2

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下列说法正确的是

A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

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下列物质中导电性能最差的是

A. 石墨棒　　 B. 固体氧化钾

C. 盐酸　　 D. 熔融氢氧化钠

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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下列有关胶体的说法正确的是

A. 胶体是纯净物

B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D. 胶体属于介稳体系

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下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A. 100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

B. 150 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液

C. 200 mL 1 mol·L－1的HCl溶液

D. 10 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液

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下列叙述中不正确的是

A. 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一

B. 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量

C. 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

D. 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　　 )。

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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四种金属在稀盐酸中的反应现象分别如下图所示，其中为金属铜的是

A.  B.  C.  D.

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下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是

A. 碳酸钙、木炭　　 B. 氧化铜、硝酸钾

C. 乙醇、碘　　 D. 硝酸钾、氯化钠

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镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是

A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应

B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢

C. 经过了特殊工艺处理

D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜

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用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化铜　　 B. 氧化铁　　 C. 四氧化三铁　　 D. 二氧化锰

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下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是

A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液

B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液

C. 盐酸、氢氧化钠溶液

D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA

C. 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA

D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

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（1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3固体________。

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无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。

___________、______________、_______________

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。

（4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_______________________。

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有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式A　　　　 B　　　 C　　　

(2)写化学方程式①A在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C与水蒸气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③A与水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。

②B→D________________________________________。

③A→C________________________________________。

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用铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。

（2）气体A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

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