陕西省西安市2019届高三化学试卷

下列有关化学在日常生活中的应用， 说法正确的是

A. 生活中常用于消毒的酒精属于纯净物

B. 厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应

C. 用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化

D. 炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀

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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 162g淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为5NA

B. 常温时，pH=5的盐酸中水电离的OH－数目为10－9NA

C. 5mol的CH3COONa固体溶于水所得溶液中CH3COO－数目为5NA

D. 22.4L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数目为2NA

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丙烯的结构简式如图所示， 下列关于丙烯说法不正确的是

A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 至少有 1 种同分异构体

C. 最多 6 个原子共平面

D. 与氯化氢发生加成反应， 加成产物可能有两种

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下列实验操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是

A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z

B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y<Q

C. Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>M

D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y

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联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是

A. 铜电极是正极发生还原反应

B. 电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变

C. 装置中发生的总反应是Cu2++Zn===Cu+Zn2+

D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

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已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1

B. B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

C. C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)

D. 升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

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半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法比较多，其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：

已知：①Si+3HCl SiHCl3+H2(主要反应)

Si+4HClSiCl4+2H2(次要反应)

2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：

(1)粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是___________________________________。

(2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是_____(填字母代号)。

(3)在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方程式_______；其烧杯中水的作用是__________________________；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_________。

(4)三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图B中制硅，不足之处有_______________(任意回答一点即可)。

(5)SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是______________。

(6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是_________________。

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Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：

(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。

(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)　　 ∆H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)　　 ∆H=-550.9kJ/mol则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的∆H为_____ kJ·mol−1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K时，向5mL 0.1mol∙L−1 的KI溶液中滴加0.1mol∙L−1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：

该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是________________________。

②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)与Fe3+、I−的浓度关系为υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k为常数)

通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为_____(填字母代号)。

A．m=1，n=1　　 B．m=2，n=1　　 　C．m=2，n=2　　 　D．m=1，n=2

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银的冶炼有很多方法， 在《 天工开物》 均有记载， 而现代流行的“ 氰化法”， 用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。 该方法具备诸多优点： 银的回收率高； 对游离态和化合态的银均能浸出； 对能源消耗相对较少； 生产工艺简便等， 但氰化物通常有毒。 其炼制工艺简介如下：

（1）矿石需要先进行破碎、 研磨， 其目的是__________。

（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡矿石（ 该矿石是辉银矿， 其主要成分是 Ag2S） 时， 反应容器处于开口状态， 产生的银以[Ag(CN)2]－ 形式存在， 硫元素被氧化至最高价， 试写出主要反应的离子方程式__________。

（4）银往往和锌、 铜、 金等矿伴生， 故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净， 需要进一步纯化， 从而获得纯净的银。 其中方法之一就是进行电解精炼， 在精炼过程中， 含有杂质的银作__________极（ 填“阴” 或“阳”）， 该电极上发生的主要反应式为__________， 金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提纯银的方案， 先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解， 通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离， 已知：

①溶解后的离子浓度如下表：

②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

（ 已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

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铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键　　 B.极性键　　 C.非极性键　　 D.金属键　　 E.配位健　　 F.氢键

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

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香草酸广泛用于食品调味剂， 作香精、 香料， 合成线路如下：

（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。

（2）A 中含有的官能团名称是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其现象是_____。

（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。

（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。

（7）写出由的合成线路图_____。

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