河南省洛阳市2018-2019学年高一上学期12月月考化学试卷

下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是(　　　　 )

A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B. 分别在这两种物质中加入CaCl2溶液

C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸

D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水

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将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中　(2) 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是

A. 现象相同，沉淀量相等　　 B. 现象相同，沉淀量不等

C. 现象不同，沉淀量相等　　 D. 现象不同，沉淀量不等

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下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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FeC13­、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+

D. 剩余固体中一定含Cu

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下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2—＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-

B. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH4＋

C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

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在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是

A. 40%　　 B. 33．3%　　 C. 60%　　 D. 36%

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将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是

A. 硫酸　　 B. 氯水　　 C. 硝酸锌　　 D. 溴水

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下列各项所述内容对应的图象正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（ ）

A. 1 mol·L－1　　 B. 0．5 mol·L－1　　 C. 0．6 mol·L－1　　 D. 0．4 mol·L－1

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下列叙述正确的是(　　　　 )

① 含有大量AlO2-的溶液中，NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存

② 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存

③ 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

④ 加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存

⑤ 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

⑥ 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

⑦ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑧ 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

A. ⑤⑦　　 B. ②③⑤　　 C. ④⑤⑥　　 D. ②⑦⑧

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入l00mL 0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（ ）

A. 0.005mol　　 B. 0.01mol　　 C. 0.025mol　　 D. 0.03mol

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．CO2(HCl)，选用饱和NaHCO3溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是

A. 该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

B. 该固体中含有2．70 g Al

C. 该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

D. 该固体中含有4．75 g MgCl2

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。下列说法正确的是

A. 溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气

B. 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

C. 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体

D. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥

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回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

(1) 向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________，其中含铁元素的产物的化学式是________；

(2) 为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

则请回答：①你认为哪个方案较为合理_______________；

②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式_______________________；

③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是__________

(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被________；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有________。

A. 氧化性　　　　 B. 还原性　　　　 C. 酸性　　　　 D. 碱性.

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一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

(1) “服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做_________剂，具有________性。

(2) 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：______________________。

(3) 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

A. ④和⑤　　　 B. 只有③　　　　 C. ③和④　　　　 D. ①②③

(4) 已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：____________________________

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粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如图所示的转化关系。

请完成下列问题：

(1) 金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________

(2) 写出由I生成J的离子方程式：___________________

(3) 写出由F生成G的离子方程式：____________________________

(4) 若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为___________。

(5) 若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

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过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

(2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

(3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

(4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1) 实验步骤：

① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。

⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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