江西省、吉安县中2017-2018学年高一上学期联考化学试卷

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列物质的分类正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　　 )

A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN— + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O

C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D. 钠与水反应： 2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑

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化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是

A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

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下列说法正确的是(　　 )

A. 摩尔是一个物理量　　 B. 18 g水中含有1 mol H2O

C. 硫酸的摩尔质量是98 g　　 D. 物质的量就是物质的粒子数目

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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　　 )

A. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色　　 B. 观察钾离子的焰色反应　　 C. 制备并检验氢气的可燃性　　 D. 浓硫酸稀释

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为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体

C. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液

D. MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤

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已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　 )

A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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在一定温度和压强下，5 L气体A2跟10 L气体B2化合生成10 L某气体C，则气体C化学式为(　　 )

A. A2B　　 B. AB2　　 C. AB3　　 D. AB

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下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　 )

①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量　　

②向CaCl2溶液中逐渐通入SO2直至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A. ①②③　　 B. ①④　　 C. ①②④　　 D. ②③④

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把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是

A. 反应物微粒是S、SO32-、OH－

B. 该反应可能在酸性条件下进行

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D. 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA

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向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A. 线段Ⅱ表示Br−的变化情况

B. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C. 根据图象无法计算a的值

D. 线段Ⅳ表示的变化情况

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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

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有两种金属粉末的混合物15.6g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生5.6 L标准状况时的氢气，此混合物不可能是(　　　 )

A. Fe和Zn　　 B. Al和Zn　　 C. Fe和Cu　　 D. Mg和Al

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如图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化；

打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是 （　　　　 ）

A. 浓H2SO4　　 B. H2O

C. NaOH溶液　　 D. 饱和食盐水

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

D. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。

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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0. 6 g H2中含有氢原子数为_________。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为____________。

(3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

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向40mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)写出AB段发生反应的离子方程式___________。

(2)A点表示的意义是__________。

(3)当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_______ mL。

(4)向B点处的溶液中通入少量CO2会有什么现象________写出离子方程式________。

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常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)写出实验室制氯气的化学方程式，并用单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。

(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入的试剂是C______________，D______________。

(4)P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。

(5)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

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