江苏省苏州市2018-2019学年高一上学期十一月份月考化学试卷

用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)

A. O2和H2的混合气体　　 B. 1.12 L的H2

C. 大于1.12 L的H2　　 D. 小于1.12 L的气体

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下列关于铝的叙述不正确的是

A. 铝是地壳中含量最多的元素

B. 在常温下，铝能与NaOH溶液反应

C. 铝是一种比较活泼的金属

D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

A. 3∶8　　 B. 8∶3

C. 3∶4　　 D. 4∶3

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有关铝及其化合物的说法错误的是

A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水

C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH

D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A. 1.75 mol·L－1　　 B. 3.5 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1　　 D. 无法确定

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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（ ）

A. 金属的导电性强弱　　 B. 金属在地壳中的含量多少

C. 金属的化合价高低　　 D. 金属的活动性强弱

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用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu，若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量

A. 一样多　　 B. ①多

C. ②多　　 D. 无法判断

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在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为

A. 21n/(m-n)　　 B. 64n/(3m-3n)

C. (m-n)/32n　　 D. 24n/(m-n)

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用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

A. FeO　　 B. Fe2O3　　 C. CuO　　 D. Cu2O

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有关铁的氧化物的说法中，不正确的是

A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B. Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

C. FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

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a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为（ ）

A. NaOH　　 B. NaAlO2　　 C. NaOH和NaAlO2　　 D. 无法确定

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Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是

A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol　　 B. 参加反应的HCl为0.4 mol

C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子　　 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

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等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是

A. NaOH溶液　　 B. 稀H2SO4溶液

C. 蔗糖溶液　　 D. NaCl溶液

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铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）

A. 1：4　　 B. 2：3　　 C. 3：2　　 D. 4：1

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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A. ①③为置换反应

B. ②为化合反应

C. ①②③均为氧化还原反应

D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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将少量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是

A. Na2SiO3　　 B. Na2CO3、Na2SiO3

C. Na2CO3、SiO2　　 D. SiO2

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某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________。

（4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（5）若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）步骤①加Fe的目的是________________________________________________________；步骤②冷却的目的是________________________________________________________。

（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________。

（3）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为TiO2―→TiCl4Ti，反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。

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将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_______________。

（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________________，一定没有________________。

（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________________________。

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玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。

（1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。

（2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。

A.Na2O·CaO·6H2SiO3

B.Na2O·CaO·6SiO2

C.2Na2O·2CaO·9SiO2

D.6Na2O·6CaO·SiO2

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已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为________，B为________，C为________。

D为________，E为________，F为________。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

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把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：

（1）该合金中铝的质量分数为________；

（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；

（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。

难度: 中等查看答案及解析