江西省九江市2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 △H=xkJ·mol-1

已知:①碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

②S(s)+2K(s)==K2S(s)　　 △H2=bkJ·mol-1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)　　 △H3=ckJ·mol-1 。则x为：

A. 3a+b-c　　 B. c+3a-b　　 C. a+b-c　　 D. c+a-b

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A. ②⑤　　 B. ①②③⑤　　 C. ①②③　　 D. ①②③④⑤

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在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（　　 ）

A. 2A + 3B = 2C　　 B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C　　 D. A + B = C

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能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是（ ）

A. 水煤气，电能是一级能源

B. 天然气，水力是二级能源

C. 核能，煤，石油符合未来新能源标准

D. 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

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下列关于电解质说法正确的是(　　　 )

A. SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质

B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C. 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强

D. 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质

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下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是(　　)

A. 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热

B. ΔH>0时，反应放出热量；ΔH<0时，反应吸收热量

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 任何放热反应在常温下一定能发生反应

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A. 双氧水受热分解

B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

C. 灼热的木炭与二氧化碳化合

D. 甲烷在空气中燃烧的反应

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已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C. 若将少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－

D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF

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下列反应中，熵显著减少的反应是 （ ）

A. CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）

B. CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C. （NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）

D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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（6分）（2012•重庆）下列叙述正确的是（ ）

A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1　　 S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为(　　)

A. K1＋K2　　 B. K1－K2

C. K1×K2　　 D. K1/K2

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说明氨水是弱碱的事实是：　 (　　　 )

A. 氨水具有挥发性。　　 B. 1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应

C. 1mol/L NH4Cl溶液的pH=5　　 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

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已知：C(s)＋O2(g)= CO2(g)　 ΔH=－393.5 kJ·mol－1　　　 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　 ΔH=－483.6 kJ·mol－1，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为(　　)

A. 1∶1　　 B. 1∶2　　 C. 2∶3　　 D. 3∶2

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在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是

A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确)

B. 未用待测液润洗锥形瓶

C. 滴定结束后俯视刻度线

D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡

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下列离子在指定条件下一定能大量共存的一组是：(　　　 )

A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B. 由水电离出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C. 使酚酞变红色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

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已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　　　 )

A. 只有Ag2S沉淀生成　　 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀　　 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：(　　　　 )

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D. 0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

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某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　　 )

A. a=2

B. 达到平衡时A的转化率为60%

C. 速率随时间变化关系如图所示

D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：(　　　　 )

A. 酸性：HA<HB

B. pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小

C. pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大

D. 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大

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（1）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8 ，则溶液的pH=_______。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_________________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是___________________________________ ；

②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH-）=________　 mol·L-1 。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

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锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_______________________；

(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；

(3)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是

__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

(4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；

(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol•L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥ _____ mol•L-1。

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乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

回答下列问题：

(1)乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为____________

(2)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

(3)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。

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三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)　 ΔH1= +48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)　 ΔH2= −30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

(3)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

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化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

难度: 中等查看答案及解析