四川省内江市2019届高三上学期12月月考理科综合化学试卷

“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（　 ）

A. 捷克水晶　　 B. 埃及长绒棉　　 C. 乌克兰葵花籽油　　 D. 中国丝绸

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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA

B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA

C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA

D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA

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二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A. 分子式为C3H14O4

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成反应，不能发生取代反应

D. 1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2

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四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（　　 ）

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

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由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C. 电解过程中SO42— 移向b极

D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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常温下，用 0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L－1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　 )

A. HA是强电解质

B. 点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)

C. 点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)

D. 水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大

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某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I．制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________________。

(3)装置C的作用是__________________________。

(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______（填标号）。

A．稀硝酸　　 B．无水乙醇　　 C．苯

(5)测定产品的纯度:

称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因：______________，KMnO4标准溶液用______（酸或碱）式滴定管，产品的纯度为_______(列出计算表达式即可)。

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

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氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如上图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________，阳极区溶液中发生反应： ________________________，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

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磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:

(1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

(2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。

(3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。

(4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。

A．离子键　　 B．金属键　　 C．配位键　　 D．非极性键　　 E．极性键

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

①与Ga紧邻的P个数为________。

②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。

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华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药

物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为_______________________，E中官能团名称为________________________。

(2)B的结构简式为___________________________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________

(4)⑤的反应类型为____________，⑧的反应类型为_______________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应　　 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。________________

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